Question

14．過氧化鈣晶體（CaO₂•8H₂O）較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒．以貝殼為原料制備
CaO₂流程如下：

（1）氣體X的名稱是二氧化碳，實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液來吸收；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是過濾．
（2）反應(yīng)Y需控制溫度在0～2℃，可將反應(yīng)容器放在冰水混合物中，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是
CaO₂•8H₂O，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式CaO+H₂O₂+7H₂O=CaO₂•8H₂O．
（3）獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca（OH）₂雜質(zhì)，原因是CaO或Ca（OH）₂過量，且Ca（OH）₂微溶．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣高溫分解生成了二氧化碳、二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)及分離固體與液體的方法來分析；
（2）根據(jù)反應(yīng)需要的溫度以及反應(yīng)的過程來分析；
（3）根據(jù)碳酸鈣高溫分解生成了氧化鈣，氧化鈣能與水化合生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水分析．

解答 解：（1）由于碳酸鈣高溫分解生成了二氧化碳，所以氣體X是二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化碳，分離固體與液體采用過濾的方法；
（2）控制溫度在0～5℃，可以在冰水混合物中進(jìn)行；該反應(yīng)的反應(yīng)物是氧化鈣、水和過氧化氫，生成物是CaO₂•8H₂O，反應(yīng)的方程式是：CaO+H₂O₂+7H₂O=CaO₂•8H₂O；
（3）由于碳酸鈣高溫分解生成了氧化鈣，氧化鈣能與水化合生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，所以獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca（OH）₂雜質(zhì)，原因是CaO或Ca（OH）₂過量，且Ca（OH）₂微溶．
故答為：（1）二氧化碳，氫氧化鈉，過濾；（2）冰水混合物，CaO+H₂O₂+7H₂O=CaO₂•8H₂O；（3）CaO或Ca（OH）₂過量，且Ca（OH）₂微溶．

點(diǎn)評(píng) 本題注意考查化學(xué)方程式的書寫常見物質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息進(jìn)行，書寫方程式要注意配平．