Question

4．向盛有200g稀鹽酸溶液的燒杯中加入一定量的鐵粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）A點(diǎn)到B點(diǎn)生成的沉淀的化學(xué)式Fe（OH）₂，共5.8g．
（2）A點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是NaCl，F(xiàn)eCl₂，此時(shí)燒杯中的pH=7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）過(guò)程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

Answer 1

分析 開始沒有沉淀生成，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，所以O(shè)A段是鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水；A點(diǎn)到B點(diǎn)是氫氧化鈉與氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，共5.8g；根據(jù)金屬鎂的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量即可

解答 解：開始沒有沉淀生成，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，所以O(shè)A段是鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，A點(diǎn)處的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化亞鐵，此時(shí)溶液呈中性；A點(diǎn)到B點(diǎn)是氫氧化鈉與氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，共5.8g；
生成沉淀氫氧化亞鐵中鐵元素的質(zhì)量即為加入鐵粉的質(zhì)量，由圖可知生成氫氧化亞鐵的質(zhì)量為5.8g，所以加入鐵粉的質(zhì)量：5.8g×$\frac{56}{90}×100%$=3.6g
設(shè)氫氣的質(zhì)量為x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
3.6g          x
$\frac{56}{2}=\frac{3.6g}{x}$
x=0.1g
故答案為：（1）Fe（OH）₂；5.8；
（2）NaCl，F(xiàn)eCl₂；=；
（3）答：生成氫氣的質(zhì)量為0.1g

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生分析圖象和利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．解題的關(guān)鍵是結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng)的情況，正確分析圖示數(shù)據(jù)，細(xì)心解答．