Question

15．只含銅和氧兩種元素的固體樣品18g，測得銅的質量為16g．已知銅的氧化物有CuO和Cu₂O，請通過分析或計算回答下列問題：
（1）固體樣品中氧元素的質量為2克；
（2）該樣品的組成情況有Cu₂O、CuO和Cu（寫出所有可能的組成）；
（3）若固體樣品由兩種物質組成，則質量偏少的那種物質的質量分數為$\frac{4}{9}$（用分數表示）．

Answer 1

分析 根據題中特點“只含銅和氧兩種元素的固體樣品”，所以此題主要根據所給固體的質量，及其中銅元素的質量，計算出氧元素的質量；再根據選項中的物質進行計算銅元素的質量分數或質量分數的范圍，進行確定．

解答 解：（1）氧元素的質量=18g-16g=2g；
（2）通過計算：固體樣品中銅元素的質量分數=$\frac{16g}{18g}$×100%=88.89%；
CuO中銅元素的質量分數=$\frac{64}{64+16}$×100%=80%；
Cu₂O中銅元素的質量分數=$\frac{64×2}{64×2+16}$×100%=88.89%．
因為銅的氧化物有CuO和Cu₂O，所以該樣品的組成情況有CuO和Cu；Cu₂O；
（3）若固體樣品由兩種物質組成，所以該混合物中一定含有銅和Cu₂O，其中銅的含量減少．
銅的質量分數80%a+（18g-a）=16g解答x=10g，所以銅為18g-10g=8g，所以銅的質量分數為$\frac{8g}{18g}$=$\frac{4}{9}$．
故答案為：
（1）2；
（2）Cu₂O；CuO和Cu；
（3）$\frac{4}{9}$

點評 此題通過元素質量分數的公式計算，又從定量角度進行了范圍分析．