Question

人類的生產(chǎn)生活離不開金屬．

（1）鋁能制成鋁箔，這是利用金屬鋁具有良好的

 

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（2）某型號鋁合金中含有少量硅化鎂（Mg₂Si），其中硅元素的化合價為

 

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（3）某同學將兩根鐵絲分別伸入硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中，觀察到兩根鐵絲上均有固體附著，由此得出的金屬活動性關(guān)系是

 

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（4）如圖是利用部分生銹的生鐵屑生產(chǎn)硫酸亞鐵的流程：
①實驗室中完成操作A使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和

 

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②在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式除Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄外，還有

 

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③濾液中肯定含有的溶質(zhì)是

 

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Answer 1

考點：金屬的物理性質(zhì)及用途,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,金屬的化學性質(zhì),金屬活動性順序及其應(yīng)用,有關(guān)元素化合價的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）金屬具有良好的延展性、導電、導熱等性能；
（2）據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零分析；
（3）根據(jù)金屬鹽的反應(yīng)規(guī)律，利用實驗所觀察到的現(xiàn)象，分析判斷金屬活動性強弱關(guān)系即可．
（4）①過濾操作中的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗
②據(jù)題意分析發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)；
③根據(jù)化學反應(yīng)確定溶液中的溶質(zhì)．

解答：解（1）鋁能制成鋁箔，這是利用金屬鋁具有良好的延展性．
（2）在Mg₂Si，已知鎂元素的化合價為+2價，設(shè)硅的化合價為x，則（+2）×2+x=0  得x=-4，其中硅元素的化合價為-4．
（3）由實驗知鐵能與硫酸銅反應(yīng)說明Fe＞Cu；鐵能與硝酸銀反應(yīng)，鐵能置換出銀，說明 Fe＞Ag．
（4）①由圖分析，A操作為過濾，過濾過程中使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗
②在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式除Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄外，還有 Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑  Fe₂O₃+3 H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3 H₂O．
③由圖知，硫酸過量，硫酸與鐵一定發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵，故濾液中肯定含有的溶質(zhì)是 FeSO₄、H₂SO₄．
故答案為：（1）延展性             （2）-4
（3）金屬活動性順序為Fe＞Cu    Fe＞Ag
（4）①漏斗
②Fe+H₂SO₄   FeSO₄+H₂↑  Fe₂O₃+3 H₂SO₄   Fe₂（SO₄）₃+3 H₂O（每個方程式1分）
③FeSO₄、H₂SO₄

點評：本題難度不是很大，掌握金屬活動性順序及其應(yīng)用并能靈活運用進行分析問題、解決問題是正確解答本題的關(guān)鍵．