Question

a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．
（1）t₁℃時取a、b、c三種 物質(zhì)各20g分別加入到100g水中，能得到飽和溶液的是

 

（填字母）
（2）將t₁℃時（1）時得到的溶液都升溫至t₃℃時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是

 

．
（3）若a中混有少量c時，可采用

 

的方法提純a
（4）t₁℃時，將40克的b加入到100克水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量

 

克．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)該溫度下abc的溶解度解答；
（2）根據(jù)abc的溶解度隨溫度的變化解答；
（3）據(jù)物質(zhì)的溶解度隨 溫度變化情況分析結(jié)晶的方法；
（4）根據(jù)t₁℃時b的溶解度是20g解答．

解答：解：
（1）由溶解度曲線圖可知：在t₁℃時時b的溶解度是20g，所以向100g水中加入20gb物質(zhì)，充分溶解后所得溶液是飽和溶液；ac的溶解度小于20g，
所以向100g水中加入20gac物質(zhì)，充分溶解后還有固體剩余，所得溶液是飽和溶液；
（2）ab兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，c的溶解度隨溫度的升高而降低，所以t₁℃時a、b飽和溶液升溫到t₃℃不會有晶體析出，此時溶質(zhì)質(zhì)量相等，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；但t₁℃時c物質(zhì)的飽和溶液升溫到t₃℃時溶解度減小會析出晶體從而使c的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是a=b＞c；
（3）a的溶解度受溫度影響最大，故要從a物質(zhì)的飽和溶液中得到A物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法；
（4）t₁℃時b的溶解度是20g，100克水中最多溶解20g，所得溶液的質(zhì)量120g．
答案：
（1）abc   
（2）a=b＞c
（3）降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液
（4）120

點評：本題考查了從溶解度曲線圖上讀取信息、分析及獲取信息的能力．從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．