Question

9．同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

（1）甲實(shí)驗(yàn)中，①若酸堿恰好中和，則現(xiàn)象是溶液由紅色變成無(wú)色，②取反應(yīng)后溶液，向其中加入鐵等，若觀察到有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象，則稀硫酸過量，
（2）乙實(shí)驗(yàn)中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是癟氣球脹大，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
小明提出質(zhì)疑，因?yàn)槎�氧化碳有可能和氫氧化鈉溶液中的水反應(yīng)，請(qǐng)你在上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CO₂和NaOH溶液肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)（說明步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）：取反應(yīng)后的溶液滴加適量的稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說明二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)．
（3）丙實(shí)驗(yàn)中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；請(qǐng)?jiān)賹懗鲆粋�(gè)能產(chǎn)生同種現(xiàn)象的復(fù)分解反應(yīng)（寫化學(xué)方程式）BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酚酞與堿性溶液會(huì)變紅，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)使堿性消失分析現(xiàn)象；稀硫酸能夠和活潑金屬、碳酸鹽等反應(yīng)產(chǎn)生氣體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；
（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)發(fā)生變化，碳酸鈉能夠和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈉溶液和澄清石灰水的反應(yīng)來分析反應(yīng)的現(xiàn)象并舉例．

解答 解：（1）酚酞與堿性溶液能使酚酞變紅，若稀硫酸把氫氧化鈉全部反應(yīng)，則堿性消失，紅色會(huì)褪去，因此會(huì)觀察到溶液由紅色變成無(wú)色；若稀硫酸過量，稀硫酸能夠和活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，和碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，因此可以加入鐵等物質(zhì)，觀察有無(wú)氣泡產(chǎn)生；
故答案為：溶液由紅色變成無(wú)色；鐵等；有氣泡產(chǎn)生；
（2）氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下空氣進(jìn)入氣球；若二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，則會(huì)產(chǎn)生碳酸鈉，碳酸鈉能夠和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，因此可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為：取反應(yīng)后的溶液滴加適量的稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說明二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)；
故答案為：癟氣球脹大；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；取反應(yīng)后的溶液滴加適量的稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說明二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)；
（3）因碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣沉淀，則可觀察到有白色沉淀生成；產(chǎn)生白色沉淀的復(fù)分解反應(yīng)，如硫酸和氯化鋇產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)的方程式為：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl（合理即可）．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了學(xué)生對(duì)于堿的化學(xué)性質(zhì)的掌握情況，堿的化學(xué)性質(zhì)很重要，是一個(gè)經(jīng)常出現(xiàn)的考點(diǎn)，應(yīng)熟練掌握．