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9．我國使用“長征3號甲”運載火箭將“嫦娥Ⅰ號”送上月球軌道，該運載火箭的動力是由高氯酸銨（NH4ClO4）分解所提供的，反應符號表達式為NH4ClO4→N2↑+Cl2↑+H2O↑+O2↑，請判斷該反應的基本反應類型是（　�。�
A．分解反應B．化合反應C．置換反應D．復分解反應

分析 根據題意：反應符號表達式為NH4ClO4→N2↑+Cl2↑+H2O↑+O2↑，該反應的反應物是一種，生成物是四種，據此進行分析解答．

解答 解：由題意，反應符號表達式為NH4ClO4→N2↑+Cl2↑+H2O↑+O2↑，該反應的反應物是一種，生成物是四種，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應．
故選：A．

點評 本題難度不大，掌握分解反應的特征（“一變多”）是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑B．Mg+O2═2MgO2↑
C．4Fe+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeO3D．C+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2↑

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．用廢棄的金屬鎂、鐵、銅制取重要化工原料MgSO4的實驗過程如下：

請回答：
（1）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是鐵；金屬B是銅．
（2）操作a的名稱是過濾；在蒸發(fā)過程中需要使用玻璃棒，其作用是攪拌防止局部溫度過高造成液滴飛濺．
（3）寫出步驟②所涉及的化學反應方程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；
（4）實驗步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑a（填序號）．
a．硫酸銅溶液       b．氯化鈉溶液        c．硝酸銀溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．從分子的角度分析，下列解釋錯誤的是（　�。�
A．液氧和氧氣都能助燃----同種分子的化學性質相同
B．氣體受熱膨脹----溫度升高，氣體分子體積變大
C．新裝修的房間常有刺激性氣味----分子在不斷地運動
D．水電解生成氫氣和氧氣----分子拆成原子，原子重新結合成分子

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．認真閱讀下面資料，回答相關問題：
1789的年英國化學家臺耐特把氯氣溶解在石灰乳中，制成了漂白粉，此法在工業(yè)上沿用至今．
溧白粉主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，漂白粉為白色粉末，有很強的刺激性氣味，易吸水，化學性質不穩(wěn)定，易受光、熱、水和乙醇等作用而發(fā)生變化．它的有效成分是次氯酸鈣，常用于棉織品及紙漿的漂白、污水處理、蔬菜瓜果及自來水消毐、環(huán)境衛(wèi)生等，其原理是次氯酸鈣與酸反應產生有漂白性的物質次氯酸（HCl0），漂白粉溶解于水，其水溶液可以使石蕊試紙變藍．隨后逐漸褪色而變白．漂白粉遇空氣中的二氧化碳可游離出次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，易分解，放出氧氣，光照情況下次氯酸分解加速．
漂白粉儲存子陰凍、通風的庫房，遠離火種、熱源，庫溫不超過30℃，相對濕度不超過包裝要求密封，不可與空氣接觸．應與還原劑、酸類、易燃物等分開存放，漂白粉容易露置空氣中失效
（1）漂白粉屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）
（2）漂白粉具有的物理性質是白色粉末，有很強的刺激性氣味，易吸水．
（3）漂白粉與水反應的化學方程式為Ca（ClO）2+2H2O=Ca（OH）2+2HClO向其水溶液中滴加2-3滴無色酚酞試液，觀察到的實驗現象是先由無色變?yōu)榧t色，而后又褪色
（4）溧白粉包裝要求密封，儲存于陰涼、通風的庫房，遠離火種、熱源等，原因是漂白粉遇空氣中的二氧化碳可游離出次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，易分解，放出氧氣，光照情況下次氯酸分解加速．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．化學變化中的最小微粒是原子．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質存放在敞口的燒杯中，一段時間后，質量變大且變質的是（　　）
A．濃鹽酸B．燒堿C．食鹽D．純堿

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．推理是化學學習中常用的思維方法．下列推理正確的是（　�。�
A．化合物是含有不同元素的純凈物，則含有不同種元素的純凈物一定是化合物
B．鋁表面的氧化鋁薄膜能起到保護作用，則鐵表面的氧化鐵也能起到保護作用
C．濃硫酸具有吸水性，則濃鹽酸也具有吸水性
D．分子、原子可以構成物質，則物質一定都是由分子、原子構成的

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．汽車尾氣中含有的氮氧化物是城市空氣污染源之一．汽車行駛中，由于點火花的作用，汽缸里有一系列化學反應發(fā)生，其中有N2+O2→NO； NO+O2→NO2這兩個反應屬于基本反應類型中的（　�。�
A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．氧化反應

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