Question

1．氯化鈉對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類的健康來(lái)講都非常重要．
（1）氯化鈉在自然界中分布廣泛，我省的葉縣地區(qū)存在豐富的礦鹽．在礦鹽周圍注水，再將得到的鹽井水蒸發(fā)，可得粗鹽．在在實(shí)驗(yàn)室中將粗鹽溶于水、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶等實(shí)驗(yàn)的目的是除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)．進(jìn)行過(guò)濾時(shí)，如果經(jīng)兩次連續(xù)過(guò)濾，濾液仍渾濁，接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的操作是檢查過(guò)濾器是否存在問(wèn)題，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí) 就要停止加熱．
（2）將用氯化鈉通電分解得到的鈉，投入水中，發(fā)現(xiàn)生成一種可燃性氣體，且反應(yīng)后的溶液可以使石蕊試液變藍(lán)色．則鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．若將鈉投入氯化鎂溶液中，發(fā)現(xiàn)除了生成上述氣體外，還有白色沉淀生成，該反應(yīng)過(guò)程中，生成白色沉淀一步的化學(xué)方程式為MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
鈉的金屬活潑性比鎂強(qiáng)，這個(gè)結(jié)論不能 （填“能”或“不能”）通過(guò)類似證明鐵、銅金屬活潑性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法得到證明．
（3）已知某種粗鹽中一定量的氯化鈣雜質(zhì)，取20g該粗鹽將其中的氯化鈣完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，得沉淀1g，則該粗鹽的純度是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟、注意事項(xiàng)進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)題目信息書寫化學(xué)方程式，并根據(jù)鈉的活動(dòng)性解答；
（3）根據(jù)沉淀的質(zhì)量求得氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出粗鹽的純度．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室中將粗鹽溶于水、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶等實(shí)驗(yàn)的目的是：除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)；過(guò)濾后仍渾濁可能是過(guò)濾器有問(wèn)題，及時(shí)查找原因；蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時(shí)就停止加熱，防止蒸發(fā)皿破裂；
（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；將鈉投入氯化鎂溶液中，發(fā)現(xiàn)除了生成上述氣體外，還有白色沉淀生成，
化學(xué)方程式為：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；雖然鈉的活動(dòng)性比鎂強(qiáng)，但是由于鈉的活動(dòng)性太強(qiáng)，能和水直接反應(yīng)，所以不能通過(guò)類似證明鐵、銅金屬活潑性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法得到證明；
（3）設(shè)所需CaCl₂的質(zhì)量為x
  CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
  111                     100
   x                        1g
$\frac{111}{x}=\frac{100}{1g}$
x=1.11g
該粗鹽的純度為：$\frac{20g-1.11g}{20g}$×100%=94.45%．
故答案為：（1）除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)，檢查過(guò)濾器是否存在問(wèn)題，較多固體時(shí)；
（2）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl，強(qiáng)，不能；
（3）該粗鹽的純度為94.45%．

點(diǎn)評(píng) 本道題主要考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際生活問(wèn)題的能力．