Question

12．學(xué)校實(shí)驗(yàn)小組驗(yàn)證反應(yīng)原理，在室溫為15℃時(shí)，同學(xué)們將10g氫氧化鈉固體完全溶解溶于80g水中，而后勻速的通入二氧化碳?xì)怏w．同時(shí)用傳感器測定溶液的pH變化，同時(shí)用數(shù)據(jù)采集器記錄并繪制圖象如圖2所示．

（1）圖1所示實(shí)驗(yàn)中，用“分液漏斗”而不用“長頸漏斗”其原因是便于控制生成二氧化碳的速率；
（2）通過圖象分析，小蘇打溶液是顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），圖象中M點(diǎn)處發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（3）為了確定M處溶液的成分，同學(xué)們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	加入試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	初步實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①	滴入滴入無色酚酞	溶液變紅	有既有氫氧化鈉，又有碳酸鈉物質(zhì)
②	加入加入過量的CaCl2溶液	有白色沉淀生成，且紅色不消失

（4）實(shí)驗(yàn)過程中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)18min后溶液的pH基本不再變化，則此時(shí)燒杯中就可觀察到的現(xiàn)象有有不溶物析出．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)分液漏斗的作用進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系以及化學(xué)方程式的書寫方法進(jìn)行分析；
（3）先滴入無色酚酞試液，溶液變紅，則溶液顯堿性，再加入過量的 CaCl₂溶液（顯中性），有白色沉淀生成，且紅色不消失，說明溶液中有碳酸鈉和氫氧化鈉，據(jù)此分析；
（4）溶液中溶解過量的二氧化碳后，二氧化碳與溶液中的碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉在水中溶解度小，碳酸氫鈉達(dá)到一定量時(shí)會析出，據(jù)此分析．

解答 解：（1）分液漏斗便于控制液體的滴入量，從而控制生成二氧化碳的速率；
（2）通過圖象分析，小蘇打溶液的pH大于7，顯堿性；圖象中M點(diǎn)處發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（3）為了確定M處溶液的成分，先滴入無色酚酞試液，溶液變紅，則溶液顯堿性，再加入過量的 CaCl₂溶液（顯中性），有白色沉淀生成，且紅色不消失，說明溶液中有碳酸鈉和氫氧化鈉；
（4）實(shí)驗(yàn)過程中，溶液中溶解過量的二氧化碳后，二氧化碳與溶液中的碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸氫鈉，因?yàn)樘妓徕c在水中溶解度大，碳酸氫鈉在水中溶解度小，碳酸氫鈉達(dá)到一定量時(shí)會析出．
故填：（1）便于控制生成二氧化碳的速率；（2）堿性；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；（3）

	滴入無色酚酞		既有氫氧化鈉，又有碳酸鈉
	加入過量的 CaCl2溶液	有白色沉淀生成，且紅色不消失

（4）有不溶物析出．

點(diǎn)評 此題難度不大，以實(shí)驗(yàn)為載體，考查了堿的化學(xué)性質(zhì)和化學(xué)方程式的書寫，同時(shí)又考查了學(xué)生利用課本知識結(jié)合新信息處理問題的能力．