【題目】如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)此圖回答下列問題：
（1）℃時，物質(zhì)A和C的溶解度相等；
（2）等質(zhì)量的A，B，C三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃時，溶液質(zhì)量沒有發(fā)生改變的是 ．
（3）t2℃時，A物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是；（100+b）gA的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，溶液的質(zhì)量為g．

【答案】
（1）t1
（2）C
（3） ×100%；（100+a）
【解析】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，物質(zhì)A和C的溶解度相等；（2）C物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以等質(zhì)量的A，B，C三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃時，溶液質(zhì)量沒有發(fā)生改變的是C；（3）t2℃時，A物質(zhì)的溶解度是bg，所以A物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 ×100%，A的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，會析出晶體，t1℃時，A物質(zhì)的溶解度是ag，所以溶液的質(zhì)量為（100+a）g．故答案為：（1）t1；（2）C；（3） ×100%，（100+a）． 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．

練習冊系列答案
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（2）實驗室制取二氧化碳氣體的反應原理是（用化學方程式表示）．
（3）裝置A、B都可作發(fā)生裝置，其中可控制反應進行的是（填裝置序號）．
（4）裝置C中濃硫酸的作用是 ．
（5）兩個凈化裝置相連接時，其儀器接口順序應為接（填接口序號）．
（6）若用裝置E收集二氧化碳氣體，則氣體應從（填接口序號）進入．

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