Question

據(jù)《學(xué)�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室也是污染源》一文報(bào)道：全國數(shù)以萬計(jì)的高校、中學(xué)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)室每天都排放著成分復(fù)雜的污染物．為此學(xué)校化學(xué)研究小組的同學(xué)擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)試剛做完實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)室（甲）空氣中全部酸性氣體的含量．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）取樣：因?qū)嶒?yàn)在另一間沒有污染的實(shí)驗(yàn)室（乙）進(jìn)行，請(qǐng)你設(shè)計(jì)出取出適量化學(xué)實(shí)驗(yàn)室（甲）空氣樣品的方法：

 

（2）實(shí)驗(yàn)：他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖的一套裝置將取得的氣體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你指出A、B、C裝置中

 

存在
錯(cuò)誤．裝置A的作用是

 

，裝置C的作用是

 

．酸性氣體中含有二氧化碳，請(qǐng)寫出二氧化碳在A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）計(jì)算：①若取空氣樣品為100mL，裝置C計(jì)數(shù)99.0mL，則實(shí)驗(yàn)室（甲）空氣中總酸性氣體含量約為

 

%，空氣樣品中由實(shí)驗(yàn)室廢氣產(chǎn)生的酸性氣體約為

 

%．
②酸性氣體中還含有二氧化硫，用80克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液最多能吸收多少克二氧化硫？

Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量,常用氣體的收集方法,常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：科學(xué)探究

分析：（1）取氣體的方法有排水法或直接抽取法；
（2）氫氧化鈉溶液容易與酸性氣體反應(yīng)，所以主要是吸收酸性氣體的，根據(jù)氣體排出水的體積可測(cè)出氣體體積，從而算出剩余氣體的體積；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
（3）根據(jù)剩余氣體排出水的體積算出酸性氣體的體積進(jìn)行分析；依據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量結(jié)合方程式的計(jì)算可求出反應(yīng)的二氧化硫的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）取出適量化學(xué)實(shí)驗(yàn)室（甲）空氣樣品的方法有：①排水法：在集氣瓶中裝滿水，蓋好玻璃片，拿到化學(xué)實(shí)驗(yàn)室（甲）中，將水倒掉，再蓋好玻璃片，拿回來即可．②抽氣法：直接用大注射器在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室（甲）中抽取即可；
（2）B處進(jìn)氣管應(yīng)稍露出橡皮塞，而出氣管應(yīng)伸入液面以下，否則排不出水；氫氧化鈉溶液顯堿性，是吸收酸性氣體的，通過排出水的體積可算出剩余氣體的體積；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)方程式是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（3）①根據(jù)氣體100mL，裝置C的讀數(shù)為99.0mL可知實(shí)驗(yàn)室（甲）空氣中總酸性氣體含量約為1mL，再根據(jù)一般空氣中含二氧化碳約為0.03%，此樣品中由實(shí)驗(yàn)室廢氣產(chǎn)生的酸性氣體約為0.97%．
②設(shè)吸收的二氧化硫的質(zhì)量為x，則
SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O
64   80
x   80g×16%

64

80

=

x

80g×16%

，解得x=10.24g
故答案為：（1）用注射器進(jìn)行抽取等方法；（2）B；吸收酸性氣體；測(cè)量剩余氣體的體積；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；（3）①1；0.97；②10.24g．

點(diǎn)評(píng)：本題是以化學(xué)實(shí)驗(yàn)室為依托而設(shè)計(jì)的集思維開放、內(nèi)容開放、結(jié)論開放為一體的綜合性開放試題，是一道難得的好題，既能考查學(xué)生的理解能力、總結(jié)能力、遷移能力，又能培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維．