Question

【題目】現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別與稀鹽酸充分反應(yīng)，生成相同質(zhì)量氫氣。某同學(xué)推測的情況如下：①足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁分別發(fā)生反應(yīng)；②足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為4∶3的鎂、鋁分別發(fā)生反應(yīng)；③足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為8∶9的鎂、鋁分別發(fā)生反應(yīng)；④等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸與過量的鎂、鋁分別發(fā)生反應(yīng)，其中正確的推測是(　　)

A. ①② B. ①④ C. ②④ D. ③④

Answer 1

【答案】C

【解析】①等質(zhì)量的鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量不相等，錯誤；

②設(shè)兩個反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量都是6g,參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為x，鋁的質(zhì)量為y，

Mg+2HCl== MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

24 2 54 6

x 6g y 6g

=，解得x=72g， =，解得y=54g

參加反應(yīng)的鎂、鋁的質(zhì)量比為：72g：54g=4:3，正確；

③足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為8∶9的鎂、鋁分別發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量不相等，錯誤；④等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸與過量的鎂、鋁分別發(fā)生反應(yīng)，稀鹽酸完全反應(yīng)，等質(zhì)量的鹽酸生成等質(zhì)量的氫氣，正確。故選C。