Question

14．有一包粉末，已知其由BaCO₃、Cu（NO₃）₂、Na₂SO₄、NaCl、NaOH中的幾種組成，現(xiàn)對其做以下實驗，各步驟均已充分反應(yīng)，請回答問題：

（1）請寫出沉淀M的化學(xué)式：BaSO₄；
（2）請寫出步驟Ⅳ中有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)方程式BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）無色溶液②中一定存在的溶質(zhì)（酚酞除外）的化學(xué)式NaNO₃、Ba（NO₃）₂、NaCl；
（4）這包粉末中共含有五種物質(zhì)．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鋇沉淀難溶于水，硝酸銅和氫氧化鈉會生成氫氧化銅沉淀，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳，氫氧化銅沉淀和鹽酸反應(yīng)會生成藍(lán)色的氯化銅溶液，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀等知識進(jìn)行分析．

解答 解：碳酸鋇沉淀難溶于水，硝酸銅和氫氧化鈉會生成氫氧化銅沉淀，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳，氫氧化銅沉淀和鹽酸反應(yīng)會生成藍(lán)色的氯化銅溶液，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀．
粉末加水溶解后，得到沉淀和無色溶液，沉淀中加入鹽酸會生成無色氣體和藍(lán)色溶液，所以藍(lán)色溶液是氯化銅溶液，沉淀中含有氫氧化銅沉淀，無色粉末中一定含有硝酸銅和氫氧化鈉，碳酸鋇和鹽酸會生成二氧化碳?xì)怏w，所以粉末中一定含有碳酸鋇，無色溶液中加過量的硝酸鋇溶液和酚酞，生成白色沉淀M和無色溶液，所以無色溶液中不含氫氧化鈉，生成白色沉淀M證明一定含有硫酸鈉，無色溶液中加硝酸銀會生成白色沉淀N，所以白色沉淀N是氯化銀沉淀，粉末中一定含有氯化鈉，所以，
（1）通過推導(dǎo)可知，沉淀M是硫酸鋇沉淀，化學(xué)式為：BaSO₄；
（2）步驟Ⅳ中有氣體生成的反應(yīng)是碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）無色溶液②和硝酸銀會生成氯化銀沉淀，所以無色溶液②中含有氯化鈉，過量的硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，所以溶液②中含有硝酸鋇、硝酸鈉，所以無色溶液②中一定存在的溶質(zhì)（酚酞除外）的化學(xué)式：NaNO₃、Ba（NO₃）₂、NaCl；
（4）通過推導(dǎo)可知，這包粉末中含有氯化鈉、碳酸鋇、硝酸銅、硫酸鈉、氫氧化鈉五種物質(zhì)．
故答案為：（1）BaSO₄；
（2）BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）NaNO₃、Ba（NO₃）₂、NaCl；
（4）五．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗證即可．