3．體操運(yùn)動員在完成單杠、吊環(huán)項(xiàng)目時常用“鎂粉”搓手，以起到防滑效果．某種“鎂粉”中可能含有Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3中的一種或兩種固體，實(shí)驗(yàn)小組對其成分展開了探究．
已知：MgO+2HCl═MgCl2+H2O
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
（1）探究“鎂粉”中是否含有Mg和MgCO3
①取少量樣品，如圖1所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．觀察到a試管中有氣泡產(chǎn)生，b試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁．則證明“鎂粉”中一定含有MgCO3．
②為證明“鎂粉”中是否含有Mg，小明將燃著的木條放在圖中b試管口上方，木條熄滅．但同學(xué)們指出，該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，需要將圖中的澄清石灰水替換成氫氧化鈉濃溶液．小明按照修改后的實(shí)驗(yàn)方案重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，觀察到b試管口無明顯現(xiàn)象，證明“鎂粉”中不含Mg．
（2）探究“鎂粉”中是否還含有MgO及Mg（OH）2

【實(shí)驗(yàn)過程】
Ⅰ．用MgO、Mg（OH）2和MgCO3三種固體分別做性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．分別取0.5 g三種固體粉末，每次取樣方法如圖2所示：逐滴加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸直至粉末恰好消失．在下表中記錄消耗的同濃度稀鹽酸的體積（以下體積均在同一條件下測定，且保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）
MgOMg（OH）2MgCO3
消耗稀鹽酸的體積/mL10.47.25.0
Mg（OH）2與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
Ⅱ．取“鎂粉”樣品0.5g，加入上述稀鹽酸至粉末恰好溶解．此時消耗稀鹽酸的體積約為5.3mL．
【實(shí)驗(yàn)分析及結(jié)論】
“鎂粉”不只含有MgCO3．理由是0.5gMgCO3消耗的鹽酸體積與0.5g“鎂粉”消耗的鹽酸體積不相等．

分析 （1）探究“鎂粉”中是否含有Mg和MgCO3
①由澄清石灰水是否變渾濁，考慮是否有二氧化碳生成．則可推測“鎂粉”中是否含有MgCO3．
②考慮二氧化碳的滅火作用，故先除掉二氧化碳，再證明是否有氫氣生成，推測是否含有鎂．
（2）探究“鎂粉”中是否還含有MgO及Mg（OH）2
【實(shí)驗(yàn)過程】
Ⅰ．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，進(jìn)行書寫Mg（OH）2與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式．
【實(shí)驗(yàn)分析及結(jié)論】
根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)和“取“鎂粉”樣品0.5g，加入上述稀鹽酸至粉末恰好溶解．此時消耗稀鹽酸的體積約為5.3mL”，進(jìn)行回答：“鎂粉”是否只含有MgCO3；

解答 解：
（1）探究“鎂粉”中是否含有Mg和MgCO3
①根據(jù)題目中結(jié)論：“鎂粉”中一定含有MgCO3和現(xiàn)象“a試管中有氣泡產(chǎn)生”，則可推測b試管中一定有二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)發(fā)生，故澄清石灰水變渾濁；
②因?yàn)槎趸嫉臏缁鹱饔�，故先除掉二氧化碳，則需要將圖中的澄清石灰水替換成氫氧化鈉濃溶液，再證明是否有氫氣生成，如果觀察到b試管口無明顯現(xiàn)象，則推測“鎂粉”中一定不含有鎂；
（2）探究“鎂粉”中是否還含有MgO及Mg（OH）2
【實(shí)驗(yàn)過程】
Ⅰ．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的書寫特點(diǎn)“內(nèi)項(xiàng)結(jié)合，外項(xiàng)結(jié)合”，則Mg（OH）2與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
【實(shí)驗(yàn)分析及結(jié)論】
根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)和“取“鎂粉”樣品0.5g，加入上述稀鹽酸至粉末恰好溶解．此時消耗稀鹽酸的體積約為5.3mL”，則推測“鎂粉”不只含有MgCO3．理由是0.5gMgCO3消耗的鹽酸體積與0.5g“鎂粉”消耗的鹽酸體積不相等；
故答案為：
（1）①澄清石灰水變渾濁．②氫氧化鈉濃溶液． 不含Mg．
【實(shí)驗(yàn)過程】Ⅰ． Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
【實(shí)驗(yàn)分析及結(jié)論】0.5gMgCO3消耗的鹽酸體積與0.5g“鎂粉”消耗的鹽酸體積不相等．

點(diǎn)評 本題難度較大，考查全面，從定性和定量兩個方面測定物質(zhì)的種類，關(guān)鍵在于知道碳酸根離子與酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳．

練習(xí)冊系列答案
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13．通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，你已經(jīng)掌握了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的有關(guān)規(guī)律，請你結(jié)合下列裝置圖回答問題：（友情提示：所選裝置均填序號）

（1）寫出指定儀器名稱：①長頸漏斗②水槽．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取和收集CO2氣體時應(yīng)選用BC兩裝置相連接，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
（3）實(shí)驗(yàn)室用KMnO4制取O2時，可選用的發(fā)生裝置是A；用排水法收集O2完畢后，停止實(shí)驗(yàn)時的操作順序是先把導(dǎo)氣管從水槽中拿出，然后再熄滅酒精燈．
（4）能用E裝置收集的氣體應(yīng)具有的性質(zhì)是不易溶于水（或難溶于水），不與水反應(yīng)．
（5）用F裝置做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時，先通一會兒氫氣的目的是排除試管內(nèi)的空氣，防止發(fā)生爆炸做該實(shí)驗(yàn)時，如果所用試管破裂的原因可能是：試管口沒有向下傾斜（或加熱前沒有預(yù)熱、或鐵夾沒有夾緊試管，滑落到桌面造成破裂）（寫其中一種）．

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14．在4Al+3O2═2Al2O3反應(yīng)中，從反應(yīng)物、生成物之間的原子、分子個數(shù)比來看，每4個鋁原子和3個氧分子發(fā)生反應(yīng)，生成了2個氧化鋁分子；從它們彼此之間的質(zhì)量比來看，每108份質(zhì)量的鋁和96份質(zhì)量的O2反應(yīng)生成了204份質(zhì)量的氧化鋁．

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11．碘元素是人體必需的微量元素之一．
（1）如圖是元素周期表中碘元素的部分信息．碘原子的核電荷數(shù)是53，
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KIO3+5X+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，推算X的化學(xué)式為KI．

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【猜想】小華認(rèn)為：只含氫氧化鈉；
小明認(rèn)為：可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣；
小亮認(rèn)為：可能含有氫氧化鈉和碳酸鈉；
你認(rèn)為還可能是氫氧化鈉和氫氧化鈣
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實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
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15．下列相關(guān)“鐵制品銹蝕的條件”的探究實(shí)驗(yàn)的說法中，錯誤的是（　�。�
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實(shí)驗(yàn)主要原理：稱取樣品粉末W g，放入C中；D中裝入ag藥品；反應(yīng)結(jié)束，冷卻后，稱量D中藥品質(zhì)量為b g．樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{[w-（b-a）×\frac{12}{44}]}{w}$
請回答下列問題．
①主要實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)主要步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式
打開A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液B、E中有氣泡
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
對C進(jìn)行加熱，當(dāng)C中藥品充分反應(yīng)后，關(guān)閉A的活塞，停止加熱
C中的灰紅色粉末變成黑色		C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ CO2
2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO
②實(shí)驗(yàn)討論
裝置E中盛放的試劑是澄清石灰水，其作用是檢驗(yàn)D裝置是否完全吸收了二氧化碳．
按上述實(shí)驗(yàn)，得到銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不精確，你認(rèn)為是偏�。ㄌ睿浩�、偏小、或不能確定），原因是水蒸氣通過C被D中堿石灰吸收，測得二氧化碳質(zhì)量偏大，如果要得到了較正確的結(jié)果，對該裝置改進(jìn)的方法是在裝置B與C之間接一個與D相同的裝置．

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13．下列有關(guān)空氣的說法正確的是（　�。�
A．空氣是一種非常重要的天然資源
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C．食物較長時間露置在空氣中就會變質(zhì)，這主要是由于空氣中含有氮?dú)?/td>
D．若大量有害物質(zhì)進(jìn)入空氣中，僅靠大自然的自凈能力，大氣仍能保持潔凈

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