【題目】依據(jù)下圖所示實驗回答問題:
(1)用A制取氧氣,發(fā)生反應的化學方程式為__________。制取1.6g氧氣消耗高錳酸鉀的質(zhì)量是__________。
(2)B實驗中觀察到的現(xiàn)象是__________。
(3)C實驗用于探究水的組成,推測水分子中氫、氧原子個數(shù)比為2:1,依據(jù)的實驗現(xiàn)象是________。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】水知道生命的答案!某自來水廠凈化水的流程圖如下:
(1)操作X的名稱是_______,試劑A為_______。
(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)常用作絮凝劑和消毒劑,高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為_________。
(3)寫出電解水的化學方程式____________________________________________。
(4)水能滅火,也能生火。如將水滴到用脫脂棉包裹的過氧化鈉,一會兒,脫脂棉就燃燒了。從能量變化的角度看,過氧化鈉與水反應是_________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
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【題目】實驗小組發(fā)現(xiàn)酸奶紙質(zhì)包裝盒是由紙、鋁、塑組成的6層復合紙包裝(見下圖),拆解包裝盒,并根據(jù)鋁的應用分析鋁的有關性質(zhì)。
探究一:
(1)包裝盒中第④層是鋁箔,厚度約為6.5微米(1微米=10-6米),說明金屬鋁具有較好的____性。利用此性質(zhì),生活中鋁還能被用來制作____(填寫一種物品)。
(2)鋁元素進入人體后會直接損害成骨細胞的活性,從而抑制骨的基質(zhì)合成。酸奶紙質(zhì)包裝盒中的⑤、⑥兩層采用塑料薄膜的作用是____。
(3)日常生活中鋁用作導線,主要是利用鋁的____性。
探究二:
金屬鋁比鐵活潑,但在做“金屬鋁在氧氣里燃燒”實驗時,發(fā)現(xiàn)鋁燃燒實驗的成功率比鐵的低。為了提高鋁燃燒實驗的成功率,實驗小組進行如下探究:
查閱資料:Al的熔點為660℃,Al2O3的熔點為2054℃
原因影響鋁在氧氣中燃燒的因素有:
A.鋁與氧氣的接觸面積 B.氧氣的量 C.____ D.設法產(chǎn)生足夠的熱量熔化Al2O3
(1)如要想消除影響因素C,實驗前需對鋁條進行的物理處理方法是____。
(2)實驗小組對“金屬鋁在氧氣里燃燒”的實驗進行改進,設法排除干擾因素,創(chuàng)造金屬鋁充分燃燒的有利條件。如圖實驗裝置所示,用火柴點燃附有鋁粉的棉花,然后迅速伸入氧氣瓶中,立刻觀察到鋁粉劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的強光,放出大量的熱。本實驗中用“鋁粉”替代“鋁條”的優(yōu)點是____,瓶底預留少許水的作用是____。
(3)為了保證產(chǎn)品的保質(zhì)期,包裝材料中的鋁箔能夠有效阻擋空氣中的____(填化學式)進入。
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【題目】A~I 是初中化學常見的物質(zhì)。常溫下A、D、H、I為氣體,E為液體,其他為固體。A、B、C、D是單質(zhì),B為紅色。F與G,H與I組成元素相同。G中兩元素的質(zhì)量比為7:3。這些物質(zhì)之間相互關系如圖所示,圖中“—”表示能相互反應;“→”表示轉(zhuǎn)化關系;部分反應物、生成物及反應條件已略去。
(1)寫出化學式:B____,G____。
(2)E→D反應的化學方程式是______。F→I反應的化學方程式是__________。
(3)反應①②的基本反應類型相同,該反應類型為__________。
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【題目】碘化鉀(KI)保存不當會變質(zhì)。實驗小組進行以下實驗探究KI變質(zhì)的因素。
(提出問題1) KI變質(zhì)的條件是什么?
(查閱資料)
① KI為白色粉末,暴露在空氣中或久置會被氧化為碘(I2)而泛黃變質(zhì)。
② 碘水中含較多KI時,滴加淀粉溶液顯紫色或藍紫色
(進行實驗)分別取適量KI于燃燒匙中,再分別放入盛有不同物質(zhì)的集氣瓶中,塞緊膠塞,若干天后觀察。
實驗1 | 實驗2 | 實驗3 | 實驗4 |
固體變潮、表面變微黃 | 固體無明顯現(xiàn)象 | 固體變潮、無其他明顯現(xiàn)象 | 固體變潮、表面變黃 |
繼續(xù)實驗:取實驗1中少量微黃固體溶解,加入淀粉溶液,溶液變紫色。
取實驗4中少量黃色固體溶解,加入淀粉溶液,溶液變紫色。
(解釋與結(jié)論)
(1)實驗3的目的是_______。
(2)對比實驗_______,可以得出KI變質(zhì)一定與水有關。
(3)從上述實驗可推知,KI變質(zhì)的條件是_______。
(4)CO2的作用是______。
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【題目】X、Y、Z是三種初中常見的物質(zhì),在一定條件下可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,如圖。下列推斷不正確的是
A. 若Y為O2,則X和Z可分別為CO和CO2
B. 若Y為C,則X和Z可分別為CO2和CO
C. 若Y為H2O2,則X和Z可分別為H2O和O2
D. 若Y為Fe,則X和Z可分別為Ag和Cu
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【題目】三氯化鐵(FeCl3)用于金屬蝕刻等;瘜W興趣小組想把鐵燃燒產(chǎn)物轉(zhuǎn)化成FeCl3。 請根據(jù)裝置如圖回答問題:
(1)寫出鐵在氧氣中燃燒的化學方程式____。
探究一:鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射?
(查閱資料)
物質(zhì) | 鎂條 | 含碳0.05%的鐵絲 | 含碳0.2%的鐵絲 | 含碳0.6%的鐵絲 |
燃燒時 的現(xiàn)象 | 劇烈燃燒,發(fā)白光,無火星 | 劇烈燃燒 極少火星 | 劇烈燃燒 少量火星 | 大量火星 |
(2)由上表可知鐵絲燃燒能否產(chǎn)生火星與該物質(zhì)____有關。
探究二:鐵絲燃燒時濺落的黑色物質(zhì)的成分
(查閱資料)Fe3O4能與稀鹽酸反應生成可溶于水的FeCl2和FeCl3,溶液呈黃色。反應的方程式為:Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。
(實驗探究)將濺落的黑色物質(zhì)碾碎,加入足量稀鹽酸。
(3)觀察到黑色固體逐漸溶解,溶液變成黃色,同時有氣泡生成,寫出產(chǎn)生氣泡的化學方程式____。
(實驗結(jié)論)
(4)由以上現(xiàn)象可得,鐵燃燒時濺落的黑色物質(zhì)含有____。
(5)反應完全后,發(fā)現(xiàn)還有固體殘渣,你認為該殘渣可能是____。
探究三:三氯化鐵的制取與應用
(查閱資料)①通入Cl2可將FeCl2溶液轉(zhuǎn)化成FeCl3溶液。
②廢銅電路板上的銅與FeCl3溶液反應生成FeCl2和CuCl2。
③FeCl3能使KSCN溶液變紅色,而FeCl2與CuCl2不能。
將探究二所得剩余物,通過分步實驗,操作過程中氯化鐵的質(zhì)量變化如圖16:
(6)操作Ⅰ可除去固體殘渣,該操作的名稱是____。
(7)通過操作Ⅱ,氯化鐵的質(zhì)量增加的原因是____(用化學方程式來表示)。
(8) 通過操作Ⅲ,得到d溶液,檢驗d溶液中是否還含有氯化鐵的方法是____。
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【題目】水是生命活動不可缺少的物質(zhì)。興趣小組將渾濁的河水凈化,并制成蒸餾水,流程如圖1所示。
回答問題:
(1)明礬的作用是_________________,操作Ⅰ是__________ 。
(2)操作Ⅱ:圖2裝置能除去液體A中的異味和色素,則液體A從b端通入,原因是___________。
(3)操作Ⅲ是_________________。取少量蒸餾水于燒杯中,加肥皂水,攪拌,觀察到的現(xiàn)象是_______。
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【題目】閱讀下面的科普短文。
2018年12月,第24屆聯(lián)合國氣候大會召開,討論的核心物質(zhì)就是CO2。CO2的濃度在過去很長的時間里都保持在一定的范圍,隨著工業(yè)的發(fā)展以及化石燃料的大量使用,CO2的排放量不斷增加。全球碳循環(huán)如圖所示:
如何降低大氣中CO2濃度,是人類一直在研究的重要議題。
海洋封存:利用龐大的水體使海洋成為封存CO2的容器,但會引起海水酸化等。
地質(zhì)封存:將CO2注入特定的地層,該方法最大的風險是CO2泄漏,局部CO2濃度快速上升,直接威脅人類生命健康等。
礦石碳化:利用礦石中的氧化鎂或氧化鈣等,在一定條件下與CO2反應,生成碳酸鎂或碳酸鈣等,但過程緩慢。
綜合利用:工業(yè)上可以將CO2轉(zhuǎn)化成尿素[CO(NH2)2]、甲醇(CH3OH)等資源。2017年8月,科學家發(fā)現(xiàn)了一種鎳與有機物組成的混合催化劑,利用太陽光能,將水中溶解的CO2轉(zhuǎn)化成CO和O2。
在二氧化碳的處理過程中,化學起著不可替代的作用。
依據(jù)文章內(nèi)容,回答下列問題。
(1)在全球碳循環(huán)中,能消耗二氧化碳的途徑是_______。
(2)化石燃料燃燒會產(chǎn)生二氧化碳,因為化石燃料中含有_______元素。
(3)上述綜合利用CO2得到的產(chǎn)品中,屬于氧化物的是_______。
(4)寫出上述將CO2轉(zhuǎn)化成CO和O2的化學方程式_______。
(5)下列說法錯誤的是_______。
A.碳循環(huán)中的“碳”是指碳單質(zhì)
B.CO2是溫室氣體,對人類生活有害無利
C.海洋封存CO2會引起海水酸化,發(fā)生了反應CO2+H2O H2CO3
D.礦石碳化過程中,可能發(fā)生反應MgO+CO2 MgCO3
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