Question

某研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了工業(yè)“侯氏制堿法”的原理后，知道如下反應(yīng)：
NaCl ＋ NH₃ ＋ CO₂ ＋ H₂O = NaHCO₃↓＋ NH₄Cl 。
【提出問(wèn)題】能否在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO₃的過(guò)程呢？
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】如下圖是該學(xué)習(xí)小組進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)時(shí)所用到的部分主要裝置和藥品。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴ 檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長(zhǎng)頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，若                                        ，說(shuō)明裝置不漏氣。
⑵該實(shí)驗(yàn)中用B裝置制取的氣體是              （填化學(xué)式），B裝置中盛裝濃氨水的儀器名稱(chēng)為          ，本實(shí)驗(yàn)中使用該儀器的優(yōu)點(diǎn)是                                           。
⑶D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，進(jìn)氣口是       （填a或b），D的作用是除去HCl氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。
⑷實(shí)驗(yàn)時(shí)先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH₃（溶液顯堿性），再通入足量的CO₂，其原因是              （填寫(xiě)序號(hào)）。
① 使CO₂更易被吸收   ② NH₃比CO₂更易制取    ③ CO₂的密度比NH₃大
⑸用                        的方法將生成的NaHCO₃晶體從混合物中分離出來(lái)。
【得出結(jié)論】利用“侯氏制堿法”在實(shí)驗(yàn)室可以制取NaHCO₃ 。

Answer 1

（1）漏斗中與試管中的液（水）面差保持不變或漏斗中的液（水）面不再下降    （2）NH₃     
分液漏斗   便于控制氣體的產(chǎn)生速率和產(chǎn)量   （3）a    NaHCO₃＋ HCl =" NaCl" ＋ H₂O ＋ CO₂↑   （4） ①   （5）過(guò)濾

解析試題分析：（1）注入一定量的水后，試管內(nèi)氣體被壓縮管內(nèi)壓強(qiáng)增大，漏斗內(nèi)液體不能再流入試管，使長(zhǎng)頸漏斗與管內(nèi)液面出現(xiàn)液面差，并且液面差保持不變，說(shuō)明裝置氣密性良好；
（2）生石灰放熱使?jié)獍彼畵]發(fā)，產(chǎn)生氨氣，根據(jù)所學(xué)儀器可知是分液漏斗，B是固液常溫型，用分液漏斗便于控制氣體的產(chǎn)生速率和產(chǎn)量；
（3）為到凈化氣體的目的應(yīng)使氣體通過(guò)溶液，所以氣體應(yīng)從a通入溶液，通過(guò)溶液裝置D內(nèi)盛放的碳酸氫鈉溶液能與混在氣體中的HCl發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，從而除去混在氣體中的HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）先通入氨氣，氨氣與水形成呈堿性的氨水，可與二氧化碳與水生成的碳酸發(fā)生反應(yīng)，酸堿中和，更有利于二氧化碳?xì)怏w的吸收；
（5）把固體與液體所形成的混合物中固體分離出來(lái)的方法為過(guò)濾。通過(guò)過(guò)濾，可把混在溶液中的碳酸氫鈉晶體分離出來(lái)。
考點(diǎn)：純堿的制取，過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用，檢查裝置的氣密性，常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式