配制15%的氫氧化鈉溶液時(shí)，下列操作可能會(huì)引起溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是（　�。�
分析：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏小，可以分析出可能造成這兩個(gè)方面錯(cuò)誤的原因進(jìn)行分析判斷即可．
解答：解：A、盛放氫氧化鈉固體的試劑瓶敞口放置空氣中，氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，氫氧化鈉質(zhì)量減少，則氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
B、用量筒量取水時(shí)，俯視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項(xiàng)正確．
C、配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
D、溶液具有均一性，轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
故選：B．
點(diǎn)評：本題有一定難度，明確導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大的因素（可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏�。┦钦_解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

27、實(shí)驗(yàn)室要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氫氧化鈉溶液100g，需要?dú)溲趸c固體
15
g，需要水
85
g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）某校研究性學(xué)習(xí)小組欲配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氫氧化鈉溶液．需氫氧化鈉固體
 
g，水
 
mL（水的密度是1g/cm3）；稱量氫氧化鈉時(shí)
 
（填“能”或“不能”）放在紙上稱量．
（2）甲乙丙丁四位同學(xué)在探究堿溶液與酚酞作用的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，一會(huì)兒紅色就消失了．
【猜想】：
甲：可能是酚酞變質(zhì)的緣故；
乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中二氧化碳反應(yīng)的緣故；
丙：可能是酚酞與空氣中氧氣反應(yīng)，使紅色消失的緣故；
�。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小有關(guān)．
【理論分析】：
①甲同學(xué)剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學(xué)的否定，三位同學(xué)的理由是
 
．
②乙同學(xué)的猜想也不正確，理由是
 
．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】：
③為證實(shí)丙同學(xué)的猜想，還需作如下實(shí)驗(yàn)，請完成下表．
實(shí)驗(yàn)步驟 設(shè)計(jì)這一步驟的目的
1．用煮沸過的蒸餾水配制氫氧化鈉溶液．
2．在氫氧化鈉溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油．
④通過以上實(shí)驗(yàn)，四位同學(xué)看到：溶液先變成紅色，一會(huì)兒紅色又消失．因此酚酞紅色褪去與氧氣無關(guān)．若丁同學(xué)的猜想正確，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證明并完成有關(guān)問題：
實(shí)驗(yàn)方法：觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論；
（3）質(zhì)量分?jǐn)?shù)小的溶液中紅色不消失，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的溶液中紅色會(huì)消失，則證明
 
．
方案二：將滴有酚酞試液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的氫氧化鈉溶液加水稀釋觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論：
 
．
（4）（8分）該校研究性學(xué)習(xí)小組向上述所配制的15%的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，由此可知所用的NaOH固體已變質(zhì)．寫出氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式
 
；所以氫氧化鈉應(yīng)該
 
保存．（2分）
【提出問題】：所用的NaOH變質(zhì)程度怎樣？
【設(shè)計(jì)方案】：先稱取21.2g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸直至過量，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量，從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】：實(shí)驗(yàn)測得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示．
【數(shù)據(jù)處理】：寫出以下計(jì)算過程：
（5）該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
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【反思與交流】：①從圖中0～A點(diǎn)說明：在NaOH 與Na2CO3的混合溶液中，加入稀硫酸，首先反應(yīng)的物質(zhì)是
 
；②根據(jù)反應(yīng)方程式分析，NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，與沒有變質(zhì)的NaOH相比，中和反應(yīng)時(shí)消耗稀硫酸的量
 
（填“相等”或“大于”或“小于”．（2分）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

17、實(shí)驗(yàn)室要配制100g15%的氫氧化鈉溶液，請回答下列問題：
（1）主要操作步驟：
①
計(jì)算
；
②用
天平
稱量氫氧化鈉
15
g，倒入燒杯中；
③用
量筒
量取水
85
mL，倒入燒杯中并攪拌；
④把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞子并貼上標(biāo)簽（標(biāo)簽中應(yīng)包括
溶液名稱
和
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
．
（2）溶解過程溫度如何變化？
溫度升高
．原因是
氫氧化鈉溶于水時(shí)放出大量的熱
．
（3）某同學(xué)配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于15%，則造成的誤差的原因有
D

A、稱量氫氧化鈉時(shí)量偏少      B、溶解的燒杯中原來就有水
C、氫氧化鈉和砝碼位置放反    D、量水時(shí)，俯視讀出讀數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

15、某化學(xué)課外興趣小組，開展了以下兩項(xiàng)活動(dòng)：
（1）第一組探究空氣中氧氣的含量．他們設(shè)計(jì)了如右圖的裝置，研究空氣中所含氧氣的體積，用一個(gè)50mL量筒倒扣在水中，使量筒內(nèi)外液面均位于40mL處．量筒內(nèi)浮著一個(gè)銅制的小船，船中放有足量白磷．現(xiàn)把濃硫酸緩緩倒入水中并攪拌．一會(huì)兒，白磷發(fā)生自燃，量筒內(nèi)液面上升，向水槽內(nèi)加水，至水槽與量筒內(nèi)液面相平，讀出讀數(shù)．
①加入濃硫酸的的目的是
濃硫酸溶于水放熱，使溫度達(dá)到白磷的著火點(diǎn)以上
；
②放白磷的小船用銅做的原因是
銅導(dǎo)熱性好且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
；
③最終，液面大約位于量筒刻度
32mL
處；
④為何要向水槽內(nèi)加水至內(nèi)外液面相平
使氣體內(nèi)外壓強(qiáng)相等，從而測得的氣體體積更精確
；
⑤試評價(jià)該興趣小組的設(shè)計(jì)在選用儀器上有何缺陷
量筒不能用作反應(yīng)容器
．
（2）配制4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
①配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為
8
g，水的體積為
192
mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
②配制氫氧化鈉溶液時(shí)，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒
及
膠頭滴管
．配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存，其原因是：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（寫化學(xué)方程式）．
③用配得的氫氧化鈉溶液與待測溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液反應(yīng)，
實(shí)驗(yàn)過程中溶液的pH變化曲線如右圖所示：
I、要得到此變化曲線，所進(jìn)行的操作是
B
（填字母）．
A、將硫酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中    B、將氫氧化鈉溶液滴加到硫酸溶液中
II、b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為
Na2SO4和NaOH
（寫化學(xué)式）．
④恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗20g氫氧化鈉溶液和25g硫酸溶液，試計(jì)算該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請寫出計(jì)算過程）
3.92%
．

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同步練習(xí)冊答案