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20.下列實驗現象描述正確的是(  )
A.氧化鐵與稀鹽酸反應,黑色固體消失,溶液由無色變成黃色
B.木炭在氧氣中燃燒,發(fā)出白色火焰,放熱,生成一種無色氣體
C.分別點燃聚乙烯和聚氯乙烯,聚氯乙烯燃燒時產生刺激性氣味氣體氯化氫
D.硝酸銨與熟石灰研磨產生一種刺激性氣味氣體

分析 A、根據酸的化學性質,進行分析判斷.
B、根據木炭在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷.
C、根據聚乙烯和聚氯乙烯燃燒的現象,進行分析判斷.
D、根據銨態(tài)氮肥與堿性物質混合研磨會產生刺激性氣味氣體,進行分析判斷.

解答 解:A、氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水,會觀察到紅棕色色固體消失,溶液由無色變成黃色,故選項說法錯誤.
B、木炭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光(而不是白色火焰),放熱,生成一種無色氣體,故選項說法錯誤.
C、分別點燃聚乙烯和聚氯乙烯,聚氯乙烯燃燒時產生刺激性氣味氣體氯化氫是實驗結論而不是實驗現象,故選項說法錯誤.
D、硝酸銨屬于銨態(tài)氮肥,與熟石灰研磨會產生一種刺激性氣味氣體,故選項說法正確.
故選:D.

點評 本題難度不大,掌握銨態(tài)氮肥的化學性質、酸的化學性質、常見物質燃燒的現象等是正確解答本題的關鍵.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

10.數十億年來,地球上的物質在不斷地變化,大氣的成分也發(fā)生了很大的變化.經研究發(fā)現,原始大氣的主要成分有:甲烷(CH4)、氨氣(NH3)、一氧化碳、二氧化碳等;
(1)現代干燥空氣的成分有:氮氣、氧氣、氬氣(占0.934%)、二氧化碳及其它氣體等.
原始大氣是指綠色植物出現以前的大氣.假設把現代的人或其他的動植物放在原始大氣中,你認為他們能否生存下去不能,原因是原始大氣中沒有可供人呼吸的氧氣.
(2)綠色植物出現以后,原始大氣中的二氧化碳逐漸減少,同時氧氣逐漸增加,原因是綠色植物光合作用消耗二氧化碳放出氧氣.
(3)隨著原始大氣中O2緩慢地增加,甲烷、氨氣、一氧化碳等氣體逐漸被氧氣氧化而緩慢地減少,使大氣的成分逐漸演化成現代大氣.原始大氣中的一氧化碳可轉化為現代大氣中的二氧化碳,寫出該轉化的化學反應方程式2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2
(4)由原始大氣轉化為現代大氣,經歷了漫長的復雜的化學變化過程,雖然大氣的成分發(fā)生了根本性的變化,但是從宏觀組成和微觀構成上看,組成大氣成分的元素種類及原子種類都沒有發(fā)生改變.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列實驗方案或操作不正確的是( 。
A.
證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應
B.
用碳酸鈉溶液鑒別鹽酸和石灰水
C.
將10%的KNO3溶液變?yōu)?%的KNO3溶液
D.
稀釋濃硫酸

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列敘述 I 和 II均正確并且有因果關系的是( 。
選項敘述 I敘述 II
A活性炭具有吸附作用活性炭可使海水轉化為淡水
B濃硫酸具有吸水性稀釋濃硫酸時將濃硫酸緩慢注入水中
CNH4NO3溶解于水時吸收熱量可用水區(qū)分NH4NO3固體和NaCl固體
DCO有毒,能使人死亡可以在火爐旁放一盆水預防CO中毒
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

15.小冰同學在實驗室中將4g由甲烷、一氧化碳和二氧化碳組成的混合氣體通入足量的氧氣中分別燃燒,將生成物依次通入盛有足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液的洗氣瓶中,實驗測得裝有濃硫酸的洗氣瓶增重5.4g,裝有氫氧化鈉的洗氣瓶增重9g,則混合物中一氧化碳的質量分數為(  )
A.28%B.35%C.50%D.56%

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

5.向100g Ca(NO32溶液中逐漸滴加200g K2CO3溶液.生成沉淀的質量與滴人的K2CO3溶液的質量關系如圖所示.試計算:
(1)B點溶液中的溶質有碳酸鉀和硝酸鉀
(2)若在A點結束實驗.則過濾后所得溶液的溶質質量分數(結果精確到0.1%).

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科目:初中化學 來源: 題型:多選題

12.下列的金屬與酸能發(fā)生置換反應而生成氫氣的是( 。
A.鐵跟稀鹽酸B.銅跟稀硫酸C.鎂跟稀硫酸D.鋅跟硝酸

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

10.碳酸鎂晶須(MgCO3•nH2O,n=1~5的整數)廣泛應用于冶金、耐火材料及化工產品等領域.為測定碳酸鎂晶須中n的值,學習小組設計了如圖1裝置并進行了3次實驗:(不考慮稀鹽酸揮發(fā))

【查閱資料】:
a、碳酸鎂晶須受熱分解,生成3種氧化物;堿石灰是氫氧化鈉和生石灰的混合物.
b、相對分子質量:[Mr(MgCO3):84、Mr(H2O):18、Mr(MgO):40、Mr(CO2):44]
【實驗步驟】
①檢驗裝置的氣密性;②準確稱取3.45g MgCO3•nH2O放在B裝置中,連接儀器;
③打開彈簧夾a,鼓入一段時間空氣,稱量C裝置的質量;
④關閉彈簧夾a,打開分液漏斗活塞,緩緩滴入稀鹽酸至不再產生氣體,關閉分液漏斗活塞;
⑤打開彈簧夾a,緩緩鼓入空氣;
編  號123
實驗前228.00228.00228.00
實驗后229.10229.11229.09
⑥準確稱量C裝置的質量(如表);
⑦重復上述步驟;
⑧根據數據進行計算.
【實驗分析及數據處理】
(1)A裝置中盛放的溶液是NaOH(濃)溶液,其目的是除去空氣中的CO2防止干擾實驗
(2)D裝置的作用是防止空氣中的CO2進入C裝置,造成誤差;
(3)計算碳酸鎂晶須中的n值:(要有計算過程)
【實驗反思】
(4)實驗結果與理論值有偏差,可以在B、C增加一個除去氯化氫氣體的裝置可以減少誤差;
(5)下列選項中,會造成CO2測定結果偏大的是①⑤;偏小的是②③④;
①反應結束后,沒有通空氣;           ②稱量C裝置前,沒有通空氣;
③沒有A裝置;                        ④沒有D裝置;
⑤稀鹽酸滴加速率太快;               ⑥C裝置中NaOH溶液濃度過大;
(6)為精確測定n的值,在老師指導下,小組同學稱取13.8g MgCO3•nH2O進行熱數據分析,并繪制
出如圖2所示的熱重曲線示意圖.則:
①t2℃時,剩余固體為MgCO3•H2O(填化學式);
②最終剩余的4.0g物質是MgO(填化學式);
③MgCO3•nH2O完全分解的化學方程式為:MgCO3•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+3H2O+CO2

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列各組物質中,前者是化合物,后者是混合物的是( 。
A.蒸餾水、潔凈的空氣B.液氧、碘酒
C.酒精溶液、純堿D.鹽酸、加碘食鹽

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