Question

【題目】Na2SO3在印染、造紙等行業(yè)中有著廣泛的應用。某研究小組采用圖1所示流程制備Na2SO3。

[查閱資料]反應Ⅰ中隨著SO2的增加，依次發(fā)生如下化學反應：

①SO2+H2O+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3；

②SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O；

③SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3。

（1）H2SO3的名稱為亞硫酸，則Na2SO3的名稱為_____。

（2）操作1采用蒸發(fā)結晶的方法分離混合溶液得到Na2SO3晶體。由此可知，Na2SO3的溶液曲線與下圖2中_____（填“A”或“B”）物質的溶解度曲線相似。

（3）操作2中使用玻璃棒的作用是_____。

（4）反應Ⅰ通入SO2后，溶液中有關組分的質量分數(shù)變化如上圖3所示。圖中曲線3表示Na2SO3的質量分數(shù)變化情況，則曲線1表示_____（填化學式，下同）的質量分數(shù)的變化情況，曲線2表示_____的質量分數(shù)的變化情況。

（5）反應Ⅱ加入NaOH溶液的目的是將反應Ⅰ生成的NaHSO3轉化為Na2SO3，該化學反應方程式為_____。

Answer 1

【答案】亞硫酸鈉 B 引流 Na2CO3 NaHCO3 NaOH+NaHSO3=H2O+Na2SO3

【解析】

（1）由于H2SO3的名稱為亞硫酸，所以Na2SO3的是亞硫酸對應的鈉鹽，所以名稱為亞硫酸鈉；

（2）常用蒸發(fā)結晶的方法分離混合溶液得到Na2SO3，說明亞硫酸鈉的溶解度隨溫度變化不大，所以Na2SO3的溶解度曲線是與圖2中的 B物質的溶解度曲線相似；

（3）操作2是將固體和液體進行分離的過濾操作，使用玻璃棒的作用是引流；

（4）向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，碳酸鈉應該越來越少，所以線1表示 Na2CO3的質量分數(shù)的變化情況，而線2表示 NaHCO3的質量分數(shù)的變化情況，最終亞硫酸鈉轉化為亞硫酸氫鈉，所以線4是亞硫酸氫鈉；

（5）實驗時，“反應Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是將反應1中生成的NaHSO3轉化為Na2SO3，是氫氧化鈉和亞硫酸氫鈉反應生成亞硫酸鈉和水，對應的化學反應方程式為 NaOH+NaHSO3=H2O+Na2SO3。