Question

碳-14是碳的一種具放射性的同位素，于1940年首被發(fā)現(xiàn)，它是透過(guò)宇宙射線撞擊空氣中的氮原子所產(chǎn)生．科學(xué)家曾通過(guò)測(cè)定古生物遺骸中的碳-14含量來(lái)推斷古城年代．碳-14原子的核電荷數(shù)為6，相對(duì)原子質(zhì)量為14．下列關(guān)于碳-14原子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、中子數(shù)為6
• B、質(zhì)子數(shù)為6
• C、電子數(shù)為6
• D、質(zhì)子和中子數(shù)之和為14

Answer 1

考點(diǎn)：原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算

專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成

分析：根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，進(jìn)行解答．

解答：解：根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，可知核電荷數(shù)為碳-14原子的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=6；依據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=14，可知核電荷數(shù)為6的碳-14原子的中子數(shù)為14-6=8；由此判斷：
A、中子數(shù)為8，故說(shuō)法錯(cuò)誤．
B、質(zhì)子數(shù)為6，故說(shuō)法正確．
C、電子數(shù)為6，故說(shuō)法正確．
D、質(zhì)子和中子數(shù)之和為14，故說(shuō)法正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)理解與在解題中應(yīng)用的能力．