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【題目】砷化鎵()是一種“LED”綠色節(jié)能光源材料，鎵元素的相關信息如下所示。

(1)鎵的相對原子質量為______。

(2)在鎵的原子結構示意圖中的值為______。由此我們可以推斷出鎵元素在形成化合物時一般會顯示______的化合價(填化合價的數值)。

(3)鎵排在金屬活動性順序中氫的前面，請寫出其與鹽酸反應的化學方程式：________。

【答案】69.72 3 +3 2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2↑

【解析】

(1)鎵的相對原子質量為69.72。

(2)質子數=核外電子數，x=31-2-8-18=3。鎵原子最外層電子數為3，易失去3個電子顯+3價。

(3)鎵在金屬活動性順序中排在氫的前面，能與鹽酸反應生成氯化鎵和氫氣，反應的化學方程式為：2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2↑。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列幾種說法不正確的是（　　）

A.1個Ne原子和1個NH3分子所含質子數均為10B.S2-和S質子數相同，但化學性質不同

C.Na+、Mg2+的核外電子排布相同D.KClO3和NaClO2中氯元素的化合價相同

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】初中化學教材中的一些實驗如圖，請你回答下列問題：

（1）實驗一玻璃棒不斷攪拌的目的是　_________　；

（2）實驗二錐形瓶內產生的主要現象是　_________　；

（3）由實驗三除了能得出可燃物燃燒的條件外，還可以比較出白磷、紅磷化學性質上的不同點是　_________　

（4）實驗四得到的濾液仍然渾濁，原因是　_________　（答一點即可）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】石灰石是常見的主要礦石之一，學校研究性學習小組為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來一些礦石樣品，并取來稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗，結果如下：

實驗

1

2

3

4

加入樣品的質量(g)

5

10

15

20

生成CO2的質量(g)

1.76

3.52

4.4

m

(1)表中m的數值是______。

(2)試計算這種石灰石中碳酸鈣的質量分數_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】現有一包混有少量Na2CO3和CaCO3的NaCl固體，為除去其中的雜質，設計流程如圖，請回答下列問題：

(1)在操作Ⅰ前加入水的目的____________。

(2)操作II名稱是__________，其中玻璃棒的作用是__________

(3)寫出除雜過程中發(fā)生的化學方程式__________。該反應屬于____________(填寫基本反應類型)。

(4)求出Na2CO3中碳元素的化合價：______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列知識歸納，完全正確的一組是（　　）

A.能量變化：①電解水是將電能轉化成化學能；②煤燃燒是將化學能轉化成內能；③在化學反應中只有燃燒才能放出熱量。

B.環(huán)境保護：①合理施用化肥和農藥；②重復使用塑料袋和塑料盒；③工業(yè)“三廢”處理達標后排放。

C.數字含義：①Fe2+：一個亞鐵離子帶2個單位正電荷；②：氧化鎂中鎂元素顯+2價；③SO3：一個三氧化硫分子中含有3個原子。

D.資源節(jié)約：①廢舊金屬回收利用；②提倡使用乙醇汽油③實驗后用剩藥品放回原瓶

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是常見酸、堿、鹽之間的相互轉化關系．

（1）寫出圖中相應物質的化學式：酸_____________堿____________

（2）圖中反應②的化學方程式：___________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬()是硫酸法生產鈦白粉的主要副產物，可用于制備，復印用粉、還原鐵粉等，開發(fā)利用綠礬工藝是一項十分有意義的工作。某研究性小組展開了系列研究。

Ⅰ制備

（資料一）

①無水硫酸銅遇水變成藍色的硫酸銅晶體。

②綠礬()高溫分解產生一種金屬氧化物和幾種氣態(tài)非金屬氧化物。

③是無色有窒息性臭味的有毒氣體，能使品紅溶液褪色。

甲同學用如下裝置制備并驗證綠礬受熱分解的其他產物；

（1）實驗過程中發(fā)現：A中有______色固體生成，B中無水硫酸銅變藍，C中U形管內有無色晶體()析出，D中品紅溶液褪色，裝置E的作用是______，E的反應的化學方程式為______。綠礬高溫分解的化學方程式為______。

Ⅱ制備Fe3O4

乙同學模擬生產復印用粉的實驗流程如下：

（資料二）①是一種白色難溶于水的固體，在空氣中易被氧化成。

（1）溶液中加入NaOH溶液，反應的化學方程式依次為①______，②____。由沉淀M獲得的化學方程式為：

（2）控制“一定量空氣”的目的是控制的轉化率，沉淀M中和的最佳質量比為______。

（3）副產品P是晶體，從溶液N獲得該晶體的操作順序是b→______→______→d

a過濾 b加熱濃縮 c冷卻結晶 d加熱至完全失去結晶水

（4）若制取，采取的實驗操作是：向盛有5mL新制溶液的試管中加入10滴植物油，然后用膠頭滴管加煮沸的NaOH溶液（驅趕），膠頭滴管的正確使用方法是______（填字母）。

Ⅲ制備還原鐵粉

制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

（1）操作1的名稱是______， 和溶液反應的化學方程式為______。

（2）若將14.06g粗還原鐵粉（假設粗還原鐵粉中雜質僅含少量）在氧氣流中完全反應，得到0.22g，將相同質量的粗還原鐵粉與足量稀硫酸反應，得到048g（與稀硫酸不反應）。試通過計算確定的化學式（請寫出計算過程）______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應，向反應后的混合物中加入稀鹽酸，產生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關系如圖所示，下列說法中正確的是( )

A. N 點時，所得溶液的pH=7

B. Q點時，所得溶液中的溶質只含有CaCl2

C. O至P段發(fā)生反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O

D. P至Q段發(fā)生反應的化學方程式為Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

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