Question

7．氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，以下是粗鹽提純的操作流程．（粗鹽中除含有NaCl外，還含有少量MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質(zhì)）．

提供的試劑有：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、H₂SO₄溶液、HCl溶液、飽和NaCl溶液．
（1）欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂從提供的試劑中選出a所代表的試劑，它們分別為：過量的NaOH溶液、過量的Na₂CO₃溶液．
（2）在濾液中加鹽酸的作用是除去過量的NaOH和Na₂CO₃．
（3）在操作②中用到玻璃棒，其作用是引流．
（4）用提純的NaCl配制200克0.9%的生理鹽水，NaCl的質(zhì)量為1.8克，如果用量筒取水時(shí)仰視讀數(shù)，則所配制得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將小于（填“大于”或“小于”）0.9%．

Answer 1

分析 （1）欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂，則用氫氧化鈉除掉氯化鎂，用碳酸鈉除掉氯化鈣；
（2）在濾液中加鹽酸的作用，應(yīng)考慮除去NaOH、Na₂CO₃溶液；
（3）考慮過濾過程中的玻璃棒的作用；
（4）根據(jù)溶液質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量；如果操作不當(dāng)，會影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果．

解答 解：（1）要除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂，所選試劑分別是氫氧化鈉溶液，碳酸鈉溶液，根據(jù)題意要求，為了更好的把雜質(zhì)除去，不帶入新的雜質(zhì)，所加溶液的順序是氫氧化鈉溶液，過量的BaCl₂溶液，過量的Na₂CO₃溶液．
（2）由于過濾后的濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，所以要加入適量的鹽酸，目的是除去過量的NaOH和Na₂CO₃；
（3）根據(jù)圖可知，在操作②為過濾操作，故其中用到玻璃棒的作用是引流；
（4）配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需要氯化鈉的質(zhì)量為：200g×0.9%=1.8g；
量取所需水時(shí)，若仰視讀數(shù)，量取的水偏多，則所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小．
故答案為：
（1）NaOH溶液、Na₂CO₃溶液（該兩空答案可互換位置）；
（2）除去過量的NaOH和Na₂CO₃； （3）引流；（4）1.8，小于．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的除雜和有關(guān)溶液的計(jì)算和配制，難度比較大，特別的除去食鹽中的多種雜質(zhì)，要根據(jù)除雜的原理深入思考，按照最優(yōu)化的順序添加除雜劑．