19．在加熱時，銅能與濃硫酸發(fā)生如下反應Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+X↑+2H2O，其中X的化學式為（　�。�
A．O2B．H2SC．SO2D．SO3

分析 根據(jù)質量守恒定律：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，進行解答．

解答 解：根據(jù)反應的化學方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+X↑+2H2O，反應物中銅、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為1、4、2、8，反應后的生成物中銅、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為1、4、1、6，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則X中含有1個硫原子和2個氧原子，則物質X的化學式為SO2．
故答案為：C．

點評 本題考查學生對質量守恒定律的理解與掌握，并能在解題中靈活應的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質化學式書寫正確的是（　�。�
A．氧化鈣CaO2B．氧化鐵FeOC．硫酸鋁AlSO4D．氧化鎂MgO

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．用化學符號填空
（1）3個鋁原子3Al            
（2）2個碳酸根離子2CO32-
（3）正三價鐵元素$\stackrel{+3}{Fe}$        
（4）保持氮氣化學性質的最小粒子N2
（5）5個氯離子5Cl-．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．如表中，除去物質中所含少量雜質的方法和反應類型歸類均正確的是（　�。�
選項物質所含雜質除去方法反應類型
A鋅粉銅粉加入足量稀硫酸，過濾，洗滌，干燥置換反應
B氧化鈣碳酸鈣高溫加強熱分解反應
C二氧化碳一氧化碳通過灼熱的氧化銅置換反應
D硫酸銅溶液硫酸亞鐵加入過量鐵粉溶解，并過濾置換反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．A～F是初中常見的五種物質．B常溫下是一種常見的氣體，E是世界年產量最大的金屬，F(xiàn)是一種紅色單質．物質間的轉化關系如圖（圖中“-”表示兩端的物質能發(fā)生反應；“→”表示物質間存在轉化關系．部分反應物、生成物及反應條件已略去）．請回答：
（1）物質E是Fe．（寫化學式）
（2）轉化③的化學方程式是Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
（3）如果A、D是單質，請寫出反應①的化學方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
請寫出反應⑤的化學反應實驗現(xiàn)象劇烈燃燒，火星四射，產生將大量的熱，生成一種黑色固體．
（4）如果A是氣體，C是常見的建筑材料，物質D是HCl（或H2SO4）．（寫化學式）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．物質X可發(fā)生下列所示的兩個反應，則X可能是A
①X+堿→鹽+水               ②X+金屬氧化物→鹽+水
A．HCl  B．CO    C．CaOD．H2SO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．某化工廠用銨堿法生產的純堿產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．為測定該產品中碳酸鈉的質量分數(shù)，進行了以下實驗：取12.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158.0g再把100g稀鹽酸平均分為四份依次加入樣品中，每次均充分反應．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
所加鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次
鹽酸的質量/g25252525
燒杯及所盛物質總質量/g181.5m228.6253.6
請你據(jù)此分析計算：
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量4.4g．
（2）表中m值是205．
（3）該產品中碳酸鈉的質量分數(shù)是否合格？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列圖示實驗操作中，正確的是（　　）
A．
檢查氣密性		B．
滴加液體		C．
讀取液體體積		D．
加熱高錳酸鉀

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．合理運用燃燒和滅火的原理很重要．
（1）乘坐公共交通工具時，下列物品禁止攜帶的是AD．
A．鞭炮        B．瓶裝飲料        C．書刊雜志        D．酒精
（2）點燃篝火時將木柴架空，目的是增大與氧氣的接觸面積（或有充足的氧氣），使木柴充分燃燒．

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同步練習冊答案