Question

【題目】甲、乙、丙、丁是常見物質，由氫、碳、氧、氯、鈣5種元素中的2~3種組成。
（1）甲和乙的元素組成相同。甲在一定條件下可以生成一種最清潔的能源，寫出此過程的化學反應方程式；乙可以轉化成甲，方程式是。
（2）如右圖所示，錐形瓶中盛放固體丙，從長頸漏斗中加入丁，看到錐形瓶中產生大量氣泡，石蕊試液變?yōu)榧t色，小燒杯中溶液變渾濁。

①用化學方程式表示燒杯中液體變渾濁原因。
②取反應后錐形瓶中溶液，將其倒入變渾濁的小燒杯中，看到混濁變澄清且有細小氣泡。用化學方程式解釋變澄清的原因；錐形瓶溶液中的溶質有。

Answer 1

【答案】
（1）2H2O 2H2↑ + O2↑,2H2O2 2H2O+O2↑
（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,HCl 和CaCl2
【解析】（1）甲在一定條件下可以生成一種最清潔的能源為H2，因此可判定甲為H2O，該反應為水的電解反應；乙和甲元素組成相同，又可以轉化為甲，那乙為過氧化氫，該反應即為過氧化氫的分解反應；（2）固體丙和液體�。ㄩL頸漏斗中加入的為液體）生成氣體，該氣體能與水反應生成酸性物質，可以判定為碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳能與水反應生成碳酸；由此，丙為碳酸鈣，丁為稀鹽酸。①二氧化碳使石灰水變渾濁的反應；②渾濁即沉淀為碳酸鈣與鹽酸反應；溶質除原本含有的HCl外還有新生成的CaCl2。
故答案為：（1）2H2O 2H2↑ + O2↑；2H2O2 2H2O+O2↑；（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；HCl 和CaCl2

（1）最清潔的能源是氫氣，甲在一定條件下可以生成氫氣，甲乙組成元素相同，甲可以轉化為乙，所學過的最常見的是過氧化氫分解產生氧氣和水，水通電生成氫氣和氧氣，利用以上知識可解答
（2）錐形瓶中盛放固體丙，從長頸漏斗中加入丁，看到錐形瓶中產生大量氣泡，石蕊試液變?yōu)榧t色，小燒杯中溶液變渾濁，而甲、乙、丙、丁是常見物質，由氫、碳、氧、氯、鈣5種元素中的2~3種組成。可以判斷產生的氣體是二氧化碳，丙是碳酸鈣，丁為稀鹽酸