7．簡述用pH試紙檢測溶液酸堿度的方法：用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來確定pH．

分析 根據(jù)用pH試紙測定未知溶液的pH的方法，進(jìn)行分析解答．

解答 解：用pH試紙檢測溶液酸堿度的正確的操作方法是用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來確定pH．
故答案為：用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來確定pH．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握用pH試紙測定未知溶液的pH的方法是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)俗稱與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．水銀-HgB．干冰-CO2C．純堿-NaHCO3D．生石灰-CaO

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．純堿（Na2CO3）和小蘇打（NaHCO3）是廚房常備的物質(zhì)，它們屬于（　　）
A．酸B．堿C．鹽D．前者堿，后者鹽

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組氣體混合，氣體點(diǎn)燃后可能發(fā)生爆炸的是（　�。�
A．H2，和COB．H2和N2C．CH4 和CO2D．CO和 空氣

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作．
（1）A處的能觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變紅色有關(guān)的化學(xué)方程式是C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
（2）若B處的溶液為澄清石灰水，則觀察到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁有關(guān)化學(xué)方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O若B處是滴有石蕊試液的水，則觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅 有關(guān)化學(xué)方程式是H2O+CO2=H2CO3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式，并按要求歸類：
（1）加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）二氧化碳通入澄清石灰水中CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）鐵絲在純氧中燃燒3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（4）乙炔（C2H2）燃燒生成水和二氧化碳2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O．．
以上反應(yīng)中屬于分解反應(yīng)的是：（1），屬于化合反應(yīng)的是：（3）．（填編號(hào)）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖中的A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的純凈物，且分別是由H、C、O、Cl、Na、Ca中的兩種或兩種以上元素組成．其中氣體A為氧化物，且兩種元素質(zhì)量之比為3：8；固體B由三種元素組成，取少量B放入試管中，加入水振蕩，溶液呈渾濁狀．將B久置于A中能生成物質(zhì)C，將C放入D溶液又能生成A．且圖中“-”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物或生成物已略去．
（1）E的化學(xué)式為Na2CO3；A的用途滅火等
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：由A生成ECO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；B與D反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)．（填基本反應(yīng)類型）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t3℃時(shí)，物質(zhì)B的溶解度是80g．
（2）P點(diǎn)所表示的意義t2℃時(shí)A和C的溶解度相等．
（3）相對(duì)于B曲線來說，圖中P、M、N三點(diǎn)中屬于不飽和溶液的點(diǎn)是PN．
（4）在t2℃-t3℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度從大到小的排列順序?yàn)锽、A、C．
（5）t3℃時(shí)，在100g水中加入90gA物質(zhì)配成的溶液屬于飽和（“飽和”或“不飽和”）溶液．此時(shí)配成的溶液中，溶液的質(zhì)量為180g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.4%．
（6）將t3℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降到t1℃時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B、C、A．
（7）從該圖中曲線的趨勢來判斷，在這三種物質(zhì)中可能是硝酸鉀的溶解度曲線是A；你作出這個(gè)判斷的理由是溶解度隨著溫度升高而增大，并且變化較大．
（8）若要從B的溶液中提取B最簡單的方法是蒸發(fā)．
（9）若A、B、C三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為A＞B＞C，則相應(yīng)的溫度區(qū)間為大于t3℃．
（10）t1℃時(shí)，20gA（不含結(jié)晶水）物質(zhì)中加入50g水后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.1%．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．人教版新化學(xué)教材關(guān)于“分解過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的催化作用”以及“尋找新的催化劑”研究性實(shí)驗(yàn)，引起了化學(xué)探究小組的興趣．
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ．分別量取5mL 5%過氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，向A試管中加入a g氧化鐵（Fe2O3）粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現(xiàn)象．A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復(fù)燃，B試管中無明顯現(xiàn)象．
Ⅱ．待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復(fù)多次實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象．試管中均產(chǎn)生氣泡，帶火星木條均復(fù)燃．
Ⅲ．將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的剩余物小心過濾，并將所得慮渣進(jìn)行洗滌、干燥、稱量，所得固體質(zhì)量仍為a g．
Ⅳ．分別量取5mL 5%過氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，向C試管中加入a g氧化鐵粉末．向D試管中加入a g二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ證明：氧化鐵（Fe2O3）的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑．
（2）寫出氧化鐵（Fe2O3）催化過氧化氫分解的文字表達(dá)式過氧化氫$\stackrel{氧化鐵}{→}$水+氧氣．
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅳ的目的是探究氧化鐵是否比二氧化錳的催化效果更好．
（2）若實(shí)驗(yàn)Ⅳ觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結(jié)論是二氧化錳的催化效果比氧化鐵好，二氧化錳更適合做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑．
【實(shí)驗(yàn)拓展】
（1）查閱資料得知：CuO、CuSO4、豬肝、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑．下列有關(guān)催化劑的說法中正確的是B．
A．MnO2只能作為過氧化氫溶液分解的催化劑
B．同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑
C．催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)的速率
D．用作催化劑的物質(zhì)不可能是其它反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物．
（2）同種催化劑，還有哪些因素可能影響催化效果，請(qǐng)你再探究（探究一種因素即可）

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