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13．鎂帶在空氣燃燒發(fā)生了化學變化，作出這一判斷的主要依據是④．
①鎂帶消失了，②看到耀眼的白光，③放出大量的熱，④有白色粉末狀固體生成．

分析 在化學變化中還伴隨發(fā)生一些現象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等，這些變化常�？梢詭椭覀兣袛嘤袥]有化學變化發(fā)生，但要注意有這些現象時并不一定發(fā)生了化學變化．化學變化的本質特征在于是有新物質生成，分析過程要注意不要被變化過程中的現象所迷惑，要找到本質．

解答 解：判斷鎂條在空氣中燃燒是化學變化需抓住其本質特征產生新物質，①鎂帶消失了，②看到耀眼的白光，③放出大量的熱都不能說明產生了新物質；④有白色粉末狀固體生成說明有新物質生成，是判斷發(fā)生化學變化的依據．
故填：④．

點評 本題難度不大，是對化學變化特征的考查，有新物質生成是化學變化的本質特征．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．用數字及元素符號或化學式填寫下面的空白：
（1）2個氮原子2N
（2）n個二氧化碳分子nCO2
（3）3個鎂離子3Mg2+
（4）2個氫分子2H2
（5）+3價的鋁元素$\stackrel{+3}{Al}$
（6）氦氣He．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．溶液的酸堿性可用pH來表示．實驗室中有A、B兩種溶液，經測定，A溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2．則A溶液呈酸 性，能使紫色石蕊溶液變紅色；B溶液呈堿性，能使無色酚酞變紅 色．測定pH最簡便的方法是使用pH試紙．pH越小，酸性越強；pH越大，則堿性越強．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列做法可達到預期目的是（　　）
A．做測定空氣中氧氣含量的實驗時，用蠟燭代替紅磷
B．用Cu和稀硫酸反應制取CuSO4
C．用NaOH溶液除去CO2中的CO
D．將鐵絲和銀絲放到CuSO4溶液中探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活潑性

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．廢舊電池不能隨意丟棄的原因是廢舊電池的中含有少量的重金屬，如鉛、汞、鎘等，這些重金屬可通過各種途徑進入人體內，長期積蓄難以排除，損害神經系統(tǒng)、造血功能和骨骼，甚至可以致癌．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．寫出如圖煤爐里燃燒過程中發(fā)生放熱反應的化學方程式：
（1）C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2；（2）2C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO；（3）2C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．將稀鹽酸、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液倒入同一燒杯中，充分反應后過濾，得到固體A和濾液B．
（1）得到的固體A是碳酸鈣．
（2）對濾液B的溶質進行探究，將實驗報告補充完整．
 實驗步驟 實驗現象 實驗結論
 取少量濾液B滴加足量稀鹽酸 始終沒有氣泡冒出一定不含有碳酸鈉
 另取少量濾液B滴加足量
Na2CO3溶液		 沒有沉淀出現不含有氯化鈣和氫氧化鈣 
取少量濾液B滴加酚酞試液 沒有現象濾液B中可能含有的溶質不存在，一定含有的
溶質是氯化鈉

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．在學習硫酸性質的課堂上，小明往稀硫酸中加入了一定量的碳酸鈉溶液，待反應完全沒有氣泡冒出后，他對所得溶液中的溶質成分進行探究，請你也一起參與：
[提出問題]稀硫酸與一定量碳酸鈉溶液反應后所得的溶液中溶質有什么？
[作出猜想]經過分析，小明認為溶液中的溶質一定含有Na2SO4，除此之外，還有什么成分呢？他作出了以下猜想：
猜想1：還可能有H2SO4；
猜想2：還可能H2SO4和Na2CO3；
猜想3：還可能有Na2CO3；
根據所學可知，猜想2肯定不正確，理由是硫酸和碳酸鈉能反應，不能同時剩余；
[設計實驗]為了驗證猜想1，小明設計了以下實驗方案，請你幫忙填寫完整：
 實驗操作 預期現象與結論
 取少量上述溶液于試管中，往其中加入
碳酸鈉溶液；		 若
有氣泡產生，則猜想1正確；
若無氣泡產生，則猜想1不正確；
另外，請你設計合理的實驗方案驗證猜想3，填寫在下列表格中：
 實驗操作 預期現象與結論
  
[反思拓展]在分析化學反應后所得物質的成分時，除了要考慮生成物，還需要考慮反應物是否過量．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．常溫下沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵與水蒸氣能反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體．小明很好奇，設計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應后的產物．
（1）試管尾部放一團濕棉花的目的是提供水蒸氣．
（2）探究生成的氣體是什么？
用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中．說明生成的氣體是H2．
（3）探究試管中剩余固體成分是什么？
【查閱資料】
常見鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4
顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體
能否被磁鐵吸引否否能
【初步驗證】試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引．
【猜想與假設】猜想一：剩余固體是Fe與Fe3O4；
猜想二：剩余固體是Fe3O4．
【實驗探究】
實驗操作實驗現象及結論
取少量黑色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸若固體全部溶解，沒有氣泡冒出，剩余固體是Fe3O4；若固體全部溶解，有氣泡冒出，剩余固體是Fe與Fe3O4
【實驗結論】鐵和水蒸氣反應的化學方程式為3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
【反思與交流】該黑色固體不可能是Fe2O3，理由是Fe2O3紅棕色粉末且不能被磁鐵吸引．

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