Question

4．在一燒杯中盛有21.4g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸．放出氣體的總量與所滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：
（1）Na₂CO₃恰好完全反應(yīng)點是A（填“A”或“B”），當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH＜7（選填“＞”“=”或“＜”）．實驗過程中能觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生
（2）原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量是多少？原固體中NaCl的質(zhì)量是多少？
（3）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)圖象不難看出，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，生成的氣體的質(zhì)量不再增加，說明碳酸鈉已剛好完全反應(yīng)，若再加稀鹽酸則表明鹽酸已過量，即說明參加反應(yīng)的稀鹽酸的量是73g，把稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進行計算就可求出有關(guān)的量．

解答 解：（1）從圖象中不難看出，當(dāng)?shù)渭酉←}酸到A時，二氧化碳的質(zhì)量不再增加，說明碳酸鈉已完全反應(yīng)，若再滴加稀鹽酸，則就過量，實驗過程中能觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；故答案為：A，＜，有氣泡產(chǎn)生；
設(shè)原固體中含碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成NaCl質(zhì)量為y，生成CO₂的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117     44
x    73g×10%  y       z
$\frac{106}{x}=\frac{73}{73g×10%}$
x=10.6g
$\frac{73}{73g×10%}=\frac{117}{y}$
y=11.7g
（2）原固體中Na₂CO₃的溶質(zhì)質(zhì)量為10.6g，原固體中NaCl的質(zhì)量是21.4g-10.6g=10.8g；
（3）A點時燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量=10.8g+11.7g=22.5g
答案：
（1）A，＜，有氣泡產(chǎn)生；
（2）原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量是10.6g；原固體中NaCl的質(zhì)量是10.8g；
（3）A點時燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量22.5g．

點評 本題難度較大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式進行計算和有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，從而培養(yǎng)學(xué)生對概念的應(yīng)用和分析問題、解決問題的能力．