Question

【題目】除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)的操作有：①溶解；②依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③過濾；④加適量的鹽酸；⑤蒸發(fā)結(jié)晶。

(1)過濾后濾液中的溶質(zhì)有_________種，過濾中玻璃棒的作用是____________。

(2)寫出一個加鹽酸后反應的化學方程式_________________________________。

Answer 1

【答案】 3 引流 Na2CO3＋2HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ （或HCl＋NaOH===NaCl＋H2O）

【解析】氯化鋇和硫酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，然后加入過量的鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除去，達到除雜的目的，所以 (1)過濾后濾液中的溶質(zhì)有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉3種，過濾中玻璃棒的作用是引流；(2)加鹽酸后的反應是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為： Na2CO3＋2HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ （或HCl＋NaOH=NaCl＋H2O）。