Question

【題目】某合金粉末中含有銅、銀、鉻（Cr），為了從中回收貴金屬銀和一種鹽晶體，某化學興趣小組的同學們將這三種金屬隨意編號為：A、B、C，設計了如下實驗流程：
（1）A、B、C三種金屬的活動性順序由大到小為（用化學式作答） ．
（2）操作a中除燒杯、玻璃棒外還需用到的玻璃儀器是 ， 操作b的名稱是 ．
（3）已知A的硫酸鹽中A元素是+2價，請寫出步驟①的化學反應方程式 ．
（4）已知D易溶于水，溶液D中的溶質(zhì)是（寫化學式） ， 寫出步驟②的化學反應方程式 ．
（5）溶液D的質(zhì)量（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液E的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】
（1）Cr＞Cu＞Ag
（2）漏斗；蒸發(fā)
（3）Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑
（4）AgNO3；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
（5）大于
【解析】解：（1）在金屬活動性順序中，銅、銀排在氫的后面，所以不能與酸反應放出氫氣，由題意可知三種金屬中只有A能與稀硫酸反應生成無色氣體和A的鹽溶液，所以我們判斷A是Cr，金屬B、C的混合物加入足量的含硝酸銀的回收液中，過濾后得到金屬C，說明金屬C不能與硝酸銀溶液反應，金屬B能與硝酸銀溶液反應，我們在教材中學過“在金屬活動性順序中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來”，所以我們得知金屬B的活動性大于金屬C的活動性，又因為在金屬活動性順序中，銅排在銀的前面，所以B是Cu，C是銀，所以A、B、C三種金屬的活動性順序為：Cr＞Cu＞Ag．（2）操作a能將固液分開，操作是過濾，除燒杯、玻璃棒外還需用到的玻璃儀器是漏斗，操作b是從溶液中得到晶體，名稱是蒸發(fā)．（3）通過上述分析可知，A是Cr，硫酸鹽中Cr元素是+2價，步驟①的化學反應方程式是：Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑．（4）由上述分析可知，溶液D中的溶質(zhì)是硝酸銀，化學式為：AgNO3，步驟②的化學反應方程式是：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．（5）由Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag可知，每64份質(zhì)量銅反應生成了216分質(zhì)量的銀，反應后溶液的質(zhì)量變小，所以溶液D的質(zhì)量大于溶液E的質(zhì)量．

故答為：（1）Cr＞Cu＞Ag；（2）漏斗，蒸發(fā)；（3）Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑；（4）AgNO3，Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．（5）大于．

【考點精析】本題主要考查了過濾操作的注意事項和金屬材料的選擇依據(jù)的相關知識點，需要掌握過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬才能正確解答此題．