Question

9．如圖所示是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點
（1）在t₂℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液能通過降溫使其變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖莄．
（2）t₁℃時，用托盤天平稱取15g a物質(zhì)于一個燒杯中，再用量筒量取75mL水加入燒杯中充分?jǐn)嚢枞芙饧磩偤玫胊的飽和溶液．
①若量取水時仰視讀數(shù)，則所得溶液為不飽和溶液（填“飽和”、“不飽和”）；
②若稱取a物質(zhì)時a與砝碼位置放反了（10g以下用游碼），則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.25%．
（3）將t₁℃時a、b、c飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是C．    
A．a(chǎn)＞b＞c      B．c＞a=b      C．b＞a＞c          D．a(chǎn)=b＞c．

Answer 1

分析 （1）降溫使其變?yōu)椴伙柡腿芤�，說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而增大；
（2）據(jù)該溫度下a的溶解度分析需要水的質(zhì)量，進(jìn)而計算水的體積；
①仰視會導(dǎo)致量取的水偏多，使溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?br />②物碼倒置時稱量物的質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，并結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算；
（3）據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法解答．

解答 解：（1）在t₂℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液能通過降溫使其變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖莄，因為c的溶解度隨溫度的升高而減少；
（2）t₁℃時a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以用托盤天平稱取15ga物質(zhì)于一個燒杯中，還需要75g，即75mL水恰好得a的飽和溶液；
①在該溫度下若量取水時仰視讀數(shù)，水實際量多了，則所得溶液為不飽和溶液；
②若稱取a物質(zhì)時a與砝碼位置放反了（10g以下用游碼），則a的質(zhì)量是10g-5g=5g，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{5g}{5g+75g}$×100%=6.25%；
（3）將t₁℃時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，ab的溶解度增大，溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，c溶解度減小，析出晶體，為飽和溶液；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，而升溫前b的溶解度大于a的溶解度大于升溫后c的溶解度，所以三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：b＞a＞c；
故答案為：（1）c；  （2）75； ①不飽和；②6.25%；  （3）C．

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，利用相關(guān)知識細(xì)心分析解答即可．