Question

18．某實驗小組的同學(xué)對某食品包裝袋中一個寫有“生石灰干燥劑，請勿食用”的小紙袋產(chǎn)生興趣．
（1）生石灰做干燥劑的化學(xué)原理是（用化學(xué)方程式表示）：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）該干燥劑中除了氧化鈣還可能有氫氧化鈣和碳酸鈣物質(zhì)．
【提出問題】
①該干燥劑是否還具有干燥能力？請設(shè)計實驗證明（寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）：取足量的小紙袋中的固體放入燒杯中，加入適量的水，觸摸杯壁，杯壁變熱，說明可繼續(xù)作干燥劑．
②干燥劑中加水充分溶解后的白色固體是什么物質(zhì)？
【進行猜想】甲同學(xué)認(rèn)為可能是Ca（OH）₂，乙同學(xué)認(rèn)為可能是CaCO₃；你認(rèn)為可能是Ca（OH）₂和CaCO₃．
【實驗探究】
請設(shè)計實驗證明你的猜想．請你完成實驗，填寫以下表格：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取適量白色固體于燒杯中加水后攪拌、溶解、靜置．取上層清夜于試管中滴入適量無色酚酞溶液．
②取下層不溶物于試管中，加入足量稀鹽酸．		白色固體中有CaCO3，

通過以上探究，最后確定你的猜想是正確的．
【反思與拓展】（1）白色固體中碳酸鈣形成的原因（寫化學(xué)方程式）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）除去氧化鈣中的碳酸鈣的方法（寫化學(xué)方程式）CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）由于生石灰能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而可以用作干燥劑；
（2）干燥劑生石灰在空氣中會吸收水分生成了氫氧化鈣，而氫氧化鈣又與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，
【提出問題】
①根據(jù)可以繼續(xù)做干燥劑，說明溶解于水有放熱現(xiàn)象解答；
【進行猜想】根據(jù)氧化鈣變質(zhì)能生成氫氧化鈣和碳酸鈣，故還可能含有碳酸鈣解答；
【實驗探究】根據(jù)氫氧化鈣溶液能使無色酚酞溶液變紅，碳酸鈣可以用稀鹽酸檢驗解答；
【反思與拓展】
（1）根據(jù)干燥劑生石灰在空氣中會吸收水分生成了氫氧化鈣，而氫氧化鈣又與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣解答；
（2）根據(jù)碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳解答．

解答 解：
（1）生石灰和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂
（2）干燥劑生石灰在空氣中會吸收水分生成了氫氧化鈣，而氫氧化鈣又與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣；
【提出問題】
①可以繼續(xù)做干燥劑，說明溶解于水有放熱現(xiàn)象，故取足量的小紙袋中的固體放入燒杯中，加入適量的水，觸摸杯壁，杯壁變熱，說明可繼續(xù)作干燥劑；
【進行猜想】氧化鈣變質(zhì)能生成氫氧化鈣和碳酸鈣，故還可能含有氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物；
【實驗探究】
取適量白色固體于燒杯中加水后攪拌、溶解、靜置．取上層清夜于試管中滴入適量無色酚酞溶液，溶液變紅，說明含有氫氧化鈣；
②取下層不溶物于試管中，加入足量鹽酸有氣泡生成，說明生成了二氧化碳，所以存在碳酸鈣；
【反思與拓展】（
（1）干燥劑生石灰在空氣中會吸收水分生成了氫氧化鈣，而氫氧化鈣又與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，故答案為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
答案：
（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂
（2）氫氧化鈣；碳酸鈣；
【提出問題】
①取足量的小紙袋中的固體放入燒杯中，加入適量的水，觸摸杯壁，杯壁變熱，說明可繼續(xù)作干燥劑；
【進行猜想】Ca（OH）₂和CaCO₃
【實驗探究】①無色酚酞溶液；溶液變紅；說明含有氫氧化鈣；
②稀鹽酸；有氣泡生成；
【反思與拓展】
（1）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

點評 本考點屬于實驗方法和過程的探究，還考查了實驗方案的設(shè)計．根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和檢驗方法，設(shè)計不同的實驗方案，要注意由現(xiàn)象得出正確的結(jié)論，從而突破難點．本考點經(jīng)常出現(xiàn)在實驗題中．