【題目】小娟想測定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中銅的質量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶末標明溶質質量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器。
（1）你認為她能測出銅的質量分數(shù)的合金是合金。
（2）小娟取該合金的粉末32.5 g，與足量該鹽酸充分反應后，經測定產生了0.4 g氣體，請你幫助她計算出該合金中銅的質量分數(shù)？

【答案】
（1）Cu—Zn
（2）60%
【解析】解答：(1)根據(jù)題目提供的試劑是鹽酸，測出銅的質量分數(shù)的合金只能是Cu—Zn合金，因為Cu—Zn合金中，Cu不與鹽酸反應而Zn能與鹽酸反應生成氫氣，可以根據(jù)生成氫氣的質量求出鋅的質量，最后求出銅的質量分數(shù)；Cu—Ag合金中的Cu、Ag都不能與鹽酸反應，所以也就不能求出銅的質量分數(shù)。（2）解：設合金中銅的質量為xZn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 2
x 0.4g
列式：65:2=x：0.4g 求出x=13 g
則銅的質量分數(shù)= =60%
分析：該題考查了含雜質物質的化學反應的有關計算。

練習冊系列答案
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