Question

9．通過兩個月學習，我們認識了多種物質，體會到人們對物質的研究是一種科學探究的過程，按照科學的程序進行研究會大大提高研究的效率．請認真仔細閱讀林料，根據(jù)材料填寫下列空格：
    鎂是一種年輕的金屬，20世紀才發(fā)展起來，它呈銀白色，熔點649℃，質輕，密度約為銅的$\frac{1}{4}$，鋁的$\frac{2}{3}$；鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，同時生成白色固體氧化鎂（MgO），放大量熱．鎂在氮氣中燃燒比空氣中燃燒更亮，發(fā)出耀眼白光，生成淡黃色固體氮化鎂（Mg₃N₂），放大量熱．鎂在二氧化碳可以劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼白光，生成白色固體氧化鎂（MgO）和黑色顆粒碳（C），放大量熱．鎂遇熱水反應產(chǎn)生氫氧化鎂和氫氣，放出熱量．由于鎂燃燒熱值高，燃燒使發(fā)出耀眼的火焰，用鎂制造照明彈、燃燒彈和焰火等．此外，鎂合金的強度高、機械性能好．這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機、火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽．工業(yè)上以海水為原料，通過一系列化學變化得到氯化鎂晶體；最后將無水氯化鎂（MgCl₂）在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生（Mg）和氯氣（Cl₂），該反應的符號表達式為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{熔融}$Mg+Cl₂
（1）鎂的物理性質有（填寫兩條）①銀白色②熔點649℃或質輕等
（2）鎂是化學性質很活潑（填寫“很活潑”或“很不活潑”）的金屬；從分類研究物質角度歸納，鎂分別能與氧氣或氮氣、二氧化碳或水發(fā)生化學反應．
（3）鎂的用途有（填寫兩條）①用鎂制造照明彈、燃燒彈和焰火等②金屬鎂成為制造汽車、飛機、火箭的重要材料
（4）工業(yè)制鎂過程中的最后一步反應：無水氯化鎂（MgCl₂）在熔融狀態(tài)下電解，該反應的基本類型是分解反應
（5）某存儲鎂粉的倉庫起火，消防隊員采取了覆蓋沙土的方法將火撲滅；消防隊員為什么不用水或二氧化碳滅火器滅火？請依據(jù)上述材料信息，分析原因：鎂在二氧化碳中可以劇烈燃燒，因此不能用二氧化碳撲滅，鎂與水反應生成可燃性的氫氣，因此不能用水滅火）

Answer 1

分析 由題目的信息可知，鎂的物理性質有：銀白色，熔點649℃，質輕，密度約為銅的$\frac{1}{4}$，鋁的$\frac{2}{3}$；鎂是化學性質很活潑的金屬，從分類研究物質角度歸納，鎂分別能與氧氣或氮氣等單質、二氧化碳或水等化合物發(fā)生化學反應；鎂的用途有：用鎂制造照明彈、燃燒彈和焰火等；金屬鎂成為制造汽車、飛機、火箭的重要材料；無水氯化鎂（MgCl₂）在熔融狀態(tài)下電解生成鎂和氯氣，屬于分解反應；鎂粉的倉庫起火，不用水或二氧化碳滅火器滅火的原因是：鎂在二氧化碳中可以劇烈燃燒，因此不能用二氧化碳撲滅，鎂與水反應生成可燃性的氫氣，因此不能用水滅火．

解答 解：（1）鎂的物理性質有：銀白色，熔點649℃，質輕，密度約為銅的$\frac{1}{4}$，鋁的$\frac{2}{3}$；故答案為：銀白色，熔點649℃或質輕等；
（2）鎂是化學性質很活潑的金屬，從分類研究物質角度歸納，鎂分別能與氧氣或氮氣等單質、二氧化碳或水等化合物發(fā)生化學反應；故答案為：很活潑；氧氣或氮氣；二氧化碳或水；
（3）鎂的用途有：用鎂制造照明彈、燃燒彈和焰火等；金屬鎂成為制造汽車、飛機、火箭的重要材料；故答案為：用鎂制造照明彈、燃燒彈和焰火等；金屬鎂成為制造汽車、飛機、火箭的重要材料；
（4）無水氯化鎂（MgCl₂）在熔融狀態(tài)下電解生成鎂和氯氣，屬于分解反應；故答案為：分解反應；
（5）鎂粉的倉庫起火，不用水或二氧化碳滅火器滅火的原因是：鎂在二氧化碳中可以劇烈燃燒，因此不能用二氧化碳撲滅，鎂與水反應生成可燃性的氫氣，因此不能用水滅火；故答案為：鎂在二氧化碳中可以劇烈燃燒，因此不能用二氧化碳撲滅，鎂與水反應生成可燃性的氫氣，因此不能用水滅火；

點評 本考點考查了物理性質和化學性質的區(qū)分、物質的用途、反應類型和滅火的方法等，要記憶有關的知識點質，并能夠在比較的基礎上進行應用，本考點的基礎性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．