Question

7．某 NaCl 樣品中含少量 MgCl₂、CaCl₂等雜質(zhì)，現(xiàn)要提純 NaCl 樣品．請(qǐng)回答：
（1）提純中用到以下操作步驟，寫(xiě)出有關(guān)試劑或主要操作的名稱．
①加水溶解；②依次加入過(guò)量的 NaOH 溶液、Na₂CO₃溶液；③過(guò)濾；④加入適量的稀鹽酸；⑤蒸發(fā)結(jié)晶．
（2）加入過(guò)量的 NaOH 溶液，除去的離子是Mg²⁺（填離子符號(hào)）．
（3）加入過(guò)量的 Na₂CO₃溶液，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓．
（4）在“蒸發(fā)結(jié)晶”的操作中，容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除用玻璃棒不斷攪拌外，還可以采取的方法是間歇加熱．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．

解答 解：（1）①加水溶解；②依次加入過(guò)量的 NaOH 溶液除去氯化鎂、Na₂CO₃溶液除去氯化鈣；③過(guò)濾除去沉淀；④加入適量的稀鹽酸除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉；⑤蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽．
故填：過(guò)濾；稀鹽酸．
（2）加入過(guò)量的 NaOH 溶液，除去的離子是氯化鎂中的Mg²⁺．
故填：Mg²⁺．
（3）加入過(guò)量的 Na₂CO₃溶液時(shí)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓．
故填：Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓．
（4）為盡量減少飛濺，除用玻璃棒不斷攪拌外，還可以采取的方法是間歇加熱．
故填：間歇加熱．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．