15．學習了有關金屬的性質，同學們對影響化學反應速率的因素進行探究．
（1）發(fā)現(xiàn)和提出問題：
①鎂在空氣中就能夠劇烈燃燒，鐵絲在氧氣中才能夠劇烈燃燒，此現(xiàn)象說明鎂比鐵活潑，化學反應的速率與金屬本身的性質有關．
②夏天，將食品放在冰箱里不容易變質，這一事例說明溫度也能影響化學反應速率．溫度如何影響反應速率呢？
（2）猜想與假設：其它條件相同時，溫度越高，反應速率越快．
（3）收集證據(jù)
取10mL稀硫酸，均分為兩等份，分別放入試管中，各加入大小相同的鋅粒，再分別放入盛有20℃和80℃水的燒杯中，塞緊帶有氣球的瓶塞，觀察現(xiàn)象．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

a、b中均有氣泡產生，b中產生氣泡的速度比a快（或b中氣球膨脹的速度比a快）		其它條件下相同時，溫度越高，反應速率越快．反應的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

分析 （1）根據(jù)金屬的活動性來分析；
（2）根據(jù)實驗的結論來分析所能觀察到的實驗現(xiàn)象，根據(jù)化學反應的原理來書寫化學方程式．

解答 解：（1）①在金屬活動順序中，鎂排在鐵的前面，這說明鎂比鐵活潑，所以鎂在空氣中就能夠劇烈燃燒，鐵絲在氧氣中才能夠劇烈燃燒，故填：鎂比鐵活潑；
（3）因為其它條件下相同時，溫度越高，反應速率越快，所以當取10mL稀硫酸，均分為兩等份，分別放入試管中，各加入大小相同的鋅粒，再分別放入盛有20℃和80℃水的燒杯中，塞緊帶有氣球的瓶塞，會觀察到a、b中均有氣泡產生，b中產生氣泡的速度比a快（或b中氣球膨脹的速度比a快）；鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；故填：實驗現(xiàn)象：a、b中均有氣泡產生，b中產生氣泡的速度比a快（或b中氣球膨脹的速度比a快）；實驗結論：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．

點評 本題通過實驗探究了影響化學反應速率的因素，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：多選題

5．下列有關$\frac{1}{3}$的說法中不正確的是（　�。�
A．用試管給液體加熱時，液體量不超過試管容積的$\frac{1}{3}$
B．用試管給液體加熱時，試管夾夾在離管口約$\frac{1}{3}$處
C．空氣中氧氣約占總體積的$\frac{1}{3}$
D．用蒸發(fā)皿給液體加熱時，液體量不超過蒸發(fā)皿容積的$\frac{1}{3}$

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

6．某氣體易溶于水，密度比空氣的密度小，在實驗室中可以用兩種固體藥品混合后加熱制取該氣體．若將制取這種氣體與用高錳酸鉀制取氧氣相比較，下列說法中正確的是（　�。�
A．這種氣體與氧氣都可以用排水法收集
B．這種氣體與氧氣都可以用向上排空氣法收集
C．這種氣體與氧氣可以用相同的氣體發(fā)生裝置來制取
D．收集這種氣體的方法不可以用來收集氧氣
E．制取這種氣體的發(fā)生裝置不可以用來制取氧氣

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于氧氣的說法正確的是（　　）
A．氧氣在空氣中的體積分數(shù)為78%
B．液態(tài)氧可用作火箭的助燃劑
C．硫在氧氣中燃燒發(fā)出黃色火焰
D．魚類能在水中生存，證明氧氣易溶于水

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

10．煤是社會生產、生活中最重要的能源，工業(yè)上常把煤進行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源并生產出其他化工產品．煤氣化和液化流程示意圖如圖：
（1）第①步操作發(fā)生的是物理（選填“物理”或“化學”）變化．
（2）第②步生成的產物在物質分類上屬于混合物（填物質類別），除了直接做氣體燃料和制取甲醇外，還可以利用它們的還原性來冶煉金屬．
（3）第③步反應的化學式為CO+2H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH3OH，基本反應類型是化合反應．
（4）從“綠色化學”的角度分析“煤的氣化和煤的液化”生產流程的優(yōu)點是原料全部轉化為產品，沒有污染物，不會造成環(huán)境污染；結合能源利用問題，請你談談對改善霧霾天氣的看法減少化石燃料的使用，開發(fā)使用清潔能源（談一點即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖為A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖（A、B、C析出晶體時均不含結晶水），根據(jù)曲線圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．t2℃時，溶解度最大的物質是A
B．若將M點處C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海梢赃x擇的方法是降低溫度
C．t2℃時，將等質量的A、B、C的飽和溶液都升溫到t3℃，溶液中溶劑質量的大小關系是（忽略水的揮發(fā)）B＞A=C
D．t1℃時，將A、B、C三種固體物質分別溶于水所得溶液的溶質質量分數(shù)C＞A=B

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．學習了二氧化錳對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某興趣小組同學在課外進行了有關過氧化氫分解反應的再探究．
【探究一】影響過氧化氫分解速率的因素有哪些？
興趣小組同學做了四個實驗，實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗
序號		H2O2溶液的溶質質量分數(shù)%H2O2溶液的體積/mL溫度/℃MnO2的用量/g收集O2的體積/mL反應
時間
①51200.1416s
②151200.146s
③305350498min
④30555042 0min
（1）過氧化氫分解速率與溫度的關系是其他條件相同時，溫度升高，過氧化氫分解速率加快．
（2）能說明過氧化氫的分解速率與其質量分數(shù)有關的實驗是①②（填實驗序號）．
【探究二】MnO2的聚集狀態(tài)是否影響其催化效果？
將質量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL5%的H2O2溶液中，測試結果如下：
MnO2的狀態(tài)  操作情況觀察結果
粉末狀混合不振蕩劇烈反應，帶火星的木條復燃
塊狀反應較慢，火星紅亮但木條未復燃
由上述實驗得到的結論是粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳催化效果要好．
【探究三】其他金屬氧化物能否起到類似MnO2的催化作用？
興趣小組同學用天平稱量0.2g CuO，用量筒量取5mL 5% 的H2O2溶液，進行如下圖所示實驗（①～⑦代表實驗操作步驟）．

（1）小組同學通過上述實驗得出結論：CuO可作過氧化氫分解的催化劑，支持該結論的實驗證據(jù)是①不復燃，③復燃；⑥固體質量為0.2g；⑦溶液中有氣泡放出，帶火星的木條復燃．
（2）過氧化氫能被CuO催化分解放出氧氣的化學反應方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）欲比較不同催化劑CuO和MnO2對H2O2分解速率的影響，實驗時需要控制的變量有溫度、H2O2溶液溶質質量分數(shù)及體積、CuO和MnO2的質量及聚集狀態(tài)．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．“分子機器”是指在分子尺寸上制造的一類分子器件，其長短僅相當于1納米左右（1納米=10-9米），它的驅動方式是通過外部刺激（如電能、光照等）使分子結構發(fā)生改變，從而對外做功．下列關于分子機器的說法中，正確的是（　�。�
A．肉眼能直接觀察到分子機器
B．分子機器驅動過程中，發(fā)生了化學變化
C．分子機器的驅動不需要能量
D．分子機器“發(fā)動機”驅動方式與普通發(fā)動機相同

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖表示某些物質間轉化關系，A、D是由相同元素組成的固體，且A為紫黑色，C為黑色粉末，B、E為常見氣體，X與F是由相同元素組成的無色液體，且X具有消毒殺菌作用，Y是一種紅色金屬．

（1）X的化學式是H2O2；
（2）C物質在反應②中的作用催化作用；
（3）寫出反應方程式：①2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑；③2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3；
（4）理論上合成氣中CO和H2的分子個數(shù)比為1：2．“合成氣”合成甲醇時，反應中CO、H2的質量比為7：1．

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