數(shù)字化裝備正逐步進入宜昌市的各個校園．在鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的過程中，如圖是利用數(shù)字化傳感器得到的溶液pH變化圖象．
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）當(dāng)溶液呈中性時，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是
 
mL；
（3）圖中b點所示的溶液中，含有的溶質(zhì)是
 
．
考點：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式
專題：常見的酸 酸的通性
分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水書寫；
（2）根據(jù)圖是分析；
（3）b點時，pH＞7，溶液顯堿性，氫氧化鈉過量．
解答：解：（1）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）由圖示，當(dāng)溶液呈中性時，pH=7，此時所消耗氫氧化鈉溶液的體積是10ml；
（3）b點時，pH＞7，溶液顯堿性，氫氧化鈉過量，含有的溶質(zhì)是NaOH和NaCl．
故答案為：（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）10；
（3）NaOH和NaCl．
點評：會正確分析圖象是正確解決本題的關(guān)鍵
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

密閉容器中加熱反應(yīng)后，各物質(zhì)變化前后的質(zhì)量如下表所示：
物質(zhì) A B C D
反應(yīng)前質(zhì)量/g 16 16 16 0
反應(yīng)后質(zhì)量/g 12 0 27 未知
已知A、B、C、D四種物質(zhì)相對分子質(zhì)量分別為16、32、44、18，則發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為（　�。�
A、A+2B═C+2D
B、2A+B═C+2D
C、2A+B═3C+D
D、A+B═C+D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是（　　）
物  質(zhì) 雜  質(zhì) 除雜所用試劑和方法
A H2 HCl氣體 先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸
B CuSO4溶液 FeSO4溶液 先加入過量的鐵粉，再過濾
C CO2氣體 CO氣體 通過足量的澄清石灰水
D CaO固體 CaCO3固體 加入適量的稀鹽酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（如圖）為常見氣體制備、干燥和性質(zhì)實驗的部分儀器．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（1）欲在實驗室中用過氧化氫和二氧化錳制備并收集干燥的氧氣．
①所選儀器的連接順序為
 
（填寫儀器序號字母）；
②儀器A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，二氧化錳所起的作用為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸鋇廣泛應(yīng)用于顯像管（CRT）、陶瓷、光學(xué)玻璃等行業(yè)．有一種碳酸鹽礦石其主要成分為碳酸鋇和碳酸鈣，以此礦石為原料生產(chǎn)碳酸鋇的流程如圖所示．

【已知】：碳酸鋇和碳酸鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇和氧化鈣都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的氫氧化物，這兩種氫氧化物均可以和二氧化碳反應(yīng)．但氫氧化物溶解度有一定的差異，表所示的是兩種氫氧化物在不同溫度下的溶解度．
溫度/℃04080
Ca（OH）2溶解度/g0.1870.1410.094
Ba（OH）2溶解度/g1.678.22101.4
（1）寫出焙燒爐中含鋇元素物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（2）除了水之外，進入分離池中的物質(zhì)是
 
和
 
，請你推測分離池中操作②的方法是
 
（選填“A”或“B”）．
A．降溫，過濾；B．加熱，過濾
（3）寫出由溶液B制取產(chǎn)品的化學(xué)方程式：
 
；
（4）以下相關(guān)說法正確的是
 
．
A．對礦石進行預(yù)處理“研磨成粉狀”有利于充分反應(yīng)
B．焙燒爐中添加焦炭粉和熱空氣是為了維持爐內(nèi)的高溫狀態(tài)
C．焙燒爐內(nèi)只涉及分解反應(yīng)
D．廢渣需要經(jīng)過洗滌才能棄渣，是為了保護環(huán)境，同時充分利用原料．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

“見微知著”，我們常從微觀認(rèn)識宏觀的化學(xué)反應(yīng)，如圖是乙烯（C2H4）燃燒的微觀示意圖．

（1）該反應(yīng)中單質(zhì)的化學(xué)式為
 
；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，兩種反應(yīng)物的質(zhì)量比為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)開展了測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實驗．他們設(shè)計了如下的實驗方案：

（1）“操作1”的名稱是
 
，溶液M中的溶質(zhì)
 
（寫化學(xué)式）．
（2）滴加CaCl2溶液應(yīng)“過量”，否則會使測定的結(jié)果
 
（填“偏大”或“偏小”），確定CaCl2溶液是否過量的方法是
 
．
（3）該混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出解題過程，計算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)課堂圍繞課本《實驗活動6  酸、堿的化學(xué)性質(zhì)》開展自主探究活動，以下是探究片段，請你參與學(xué)習(xí)．
（1）向裝有生銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤胂←}酸，觀察到鐵銹逐漸消失，因此鹽酸常用于金屬表面除銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）在進行鹽酸中和氫氧化鈉溶液實驗時，某一小組忘記向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，因此未觀察到明顯現(xiàn)象．該小組同學(xué)對此時反應(yīng)后所得溶液的成分產(chǎn)生疑問．
【假設(shè)猜想】針對疑問，第一組同學(xué)的猜想如下：
猜想一：只有NaCl           猜想二：有NaCl和HCl
猜想三：有NaCl和NaOH     猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
第二組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的．你認(rèn)為不合理的猜想是
 
．
【實驗探究】
①第三組同學(xué)取少量該溶液于試管中，滴加
 
溶液，無明顯變化，則溶液中一定沒有氫氧化鈉．
②為驗證其余猜想，第四組同學(xué)分別取該溶液樣品按下列方案探究：
方案 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
方案一 往溶液中加
 
 有氣泡產(chǎn)生 溶液中有HCl
方案二 往溶液中滴加AgNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 溶液中有HCl
【得出結(jié)論】通過比較分析，同學(xué)們一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】①老師對同學(xué)們能用多種方法進行探究給予肯定，同時指出方案二是錯誤的，
原因是
 
．
②小明發(fā)現(xiàn)，排除不合理猜想后，只做一次實驗就能同時驗證其余猜想，此實驗方法是：
 
．
【交流討論】中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用，請你舉一個實例說明：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

雨雪天氣，公路路面結(jié)冰，給行車留下了極大的安全隱患，交通部門為此使用了大量的融雪劑．某公司生產(chǎn)的融雪劑主要成分為NaCl，可能還含有KCl、BaCl2、MgCl2和CaCO3中的一種或幾種．根據(jù)以下實驗推斷：
（1）取融雪劑樣品于試管中加足量水，攪拌，得到無色澄清溶液．該融雪劑一定不含
 
．
（2）將上述所得溶液分為兩份，往其中一份溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．該融雪劑一定含
 
，寫出產(chǎn)生該白色沉淀的化學(xué)方程式：
 
．
（3）往另一份溶液中滴加適量的硫酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象．該融雪劑一定不含
 
，由以上實驗現(xiàn)象，該融雪劑還可能含有
 
．

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