Question

11．根據(jù)圖中a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）t₂℃，c的物質(zhì)的溶解度為20g．
（2）P點(diǎn)的意義是t₁℃時(shí)ac的溶解度相等，均為20g．
（3）t₁℃時(shí)，將接近飽和的c物質(zhì)的不飽和溶液變成該物質(zhì)的飽和溶液，可采用加入c物質(zhì)（合理均可）（任填一種方法即可）．
（4）在t₂℃時(shí)，75gc物質(zhì)的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量是50g．
（5）t₂℃時(shí)，將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，分別降溫至t₁℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：D（填字母）．
A．a(chǎn)＞b＞c     B．b＞a=c    C．b＞a＞c   D．b＞c＞a．

Answer 1

分析 （1）據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度；
（2）溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（3）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ羌尤肴苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫；
（4）據(jù)該溫度下c的溶解度分析解答；
（5）據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法解答．

解答 解：（1）由圖可知：t₂℃，c的物質(zhì)的溶解度為 20g；
（2）P點(diǎn)是t₁℃時(shí)ac的溶解度曲線的交點(diǎn)，表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等，均為20g；
（3）t₁℃時(shí)，將接近飽和的c物質(zhì)的不飽和溶液變成該物質(zhì)的飽和溶液，溫度不變，可采用 加入溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法；
（4）在t₂℃時(shí)c的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的c，形成飽和溶液的質(zhì)量是150g，所以75gC物質(zhì)的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量是50g；
（5）t₂℃時(shí)．將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，分別降溫至t₁℃時(shí)，bc的溶解度減小，析出晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，a的溶解度增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，與降溫前相等；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，可知溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，而t₁℃時(shí)b的溶解度大于c的溶解度大于降溫前a的溶解度，故所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是b＞c＞a；
故答案為：（1）20；（2）t₁℃時(shí)ac的溶解度相等，均為20g；（3）加入c物質(zhì)（合理均可）；（4）50；（5）D．

點(diǎn)評(píng) 明確溶解度概念、溶解度曲線的意義并會(huì)靈活運(yùn)用、飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化等知識(shí)，才能結(jié)合題意正確解答，能較好考查學(xué)生分析、解決問題的能力．