Question

15．運用推理、歸納、類比、對比的方法得出下列結(jié)論，其中合理的是（　�。�

• A． 鋁的金屬活動性比鐵強，則鋁制品比鐵制品更容易銹蝕
• B． 酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)一定有鹽生成，則有鹽生成的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)
• C． Na⁺、Mg²⁺、Cl^-的最外層電子數(shù)均為8，由此離子的最外層電子數(shù)均為8
• D． 同溫下分解氯酸鉀，加催化劑的反應(yīng)速率快，說明催化劑可以改變反應(yīng)速率

Answer 1

分析 A、根據(jù)鋁的氧化物的性質(zhì)進(jìn)行分析；
B、根據(jù)中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)進(jìn)行分析；
C、根據(jù)離子的結(jié)構(gòu)特點進(jìn)行分析；
D、根據(jù)催化劑可以改變反應(yīng)速率進(jìn)行分析．

解答 解：A、鋁制品表面易形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了鋁的進(jìn)一步銹蝕，而鐵表面已形成疏松的氧化物薄膜，隨著時間的進(jìn)行，還會進(jìn)一步銹蝕，故A錯誤；
B、酸堿中和反應(yīng)能生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，故B錯誤；
C、離子的最外層電子數(shù)不一定為8，如Li⁺最外層就只有2個電子，故C錯誤；
D、催化劑可以改變反應(yīng)速率，加催化劑可以改變氯酸鉀的反應(yīng)速率，故D正確．
故選：D．

點評 本題較難，考查學(xué)生在熟悉所學(xué)知識的基礎(chǔ)上進(jìn)行知識的整合歸納，把握推理這一常用的學(xué)習(xí)方法，但應(yīng)注意特例的存在．