Question

【題目】某工廠產(chǎn)生的廢氣中除了二氧化碳外，還含有少量的CO和CH4 ． 某�？蒲行〗M的同學設計用氫氧化鈉溶液來提純其中的二氧化碳，基本過程如圖（部分條件及物質未標出）．
（1）A室中發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（2）在整個提純過程中，可以循環(huán)利用的物質是CaO和 ．
（3）高溫反應爐中發(fā)生反應的化學方程式是 ．
（4）下列有關敘述中錯誤的是（填序號）．
A.該技術可有效減少碳排放
B.“反應、分離”過程中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶和過濾
C.能耗大是該技術的一大缺點
D.二氧化碳是一種氣體肥料
（5）CH4是天然氣的主要成分，燃燒1kg CH4氣體，生成CO2氣體的質量是kg．

Answer 1

【答案】
（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）NaOH
（3）CaCO3 CaO+CO2↑
（4）B
（5）2.75
【解析】解：（1）捕捉室中含有氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）由題意可知，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成了的氫氧化鈉和碳酸鈣高溫分解的氧化鈣是可以循環(huán)利用的；（3）“高溫反應爐”內發(fā)生反應是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式是：CaCO3 CaO+CO2↑；（4）A、用氫氧化鈉溶液來“捕捉”二氧化碳，可以減少二氧化碳的排放，從而減少碳排放，故A正確；

B、氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可以采用過濾的方法分離，不需要經(jīng)過蒸發(fā)結晶的操作，故B錯誤；

C、該過程中，需要高溫，能耗較大，故C正確；

D、二氧化碳是光合作用的原料，是一種氣體肥料，故D正確；（5）設燃燒 CH4氣體，生成CO2氣體的質量是x

CH4+2O2	CO2+2H2O
16	44
1kg	x

解得：x=2.75kg

所以答案是：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）NaOH；（3）CaCO3 CaO+CO2↑；（4）B．（5）2.75．

【考點精析】認真審題，首先需要了解二氧化碳的化學性質(化學性質：一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸；與水反應生成碳酸；能使澄清的石灰水變渾濁；與灼熱的碳反應)，還要掌握二氧化碳的用途(用途：滅火；既利用其物理性質，又利用其化學性質；干冰用于人工降雨、制冷劑；溫室肥料)的相關知識才是答題的關鍵．