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稀土材料

稀土元素是指元素周期表中ⅢB族的鈧（Se）、釔（Y）以及銅系元素。這些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且又稀少，因而人們喜歡稱它們?yōu)椤毕⊥猎亍�。稀土元素的化學(xué)性質(zhì)較為活潑，若與其他元素結(jié)合，便可組成種類繁多、功能多樣、用途廣泛的新型材料，且性能會有較大提高，被稱作當(dāng)代的“工業(yè)味精”稀土元素的鑭（La）、鈰（Ce）、鐠（Pr）、釹（Nd）。在元素周期表中的位置如圖所示。

稀土元素的化合物還是生產(chǎn)特種玻璃和陶瓷的重要原料。如將三氧化二鈰（Ce2O3）加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光學(xué)玻璃，用于生產(chǎn)精密的光學(xué)器材。

根據(jù)短文內(nèi)容，回答下列問題：

（1）從材料中可得出，稀土元素的化學(xué)性質(zhì)__。

（2）鈰元素的質(zhì)子數(shù)是__。

（3）三氧化二鈰（Ce2O3）中Ce元素的化合價是__價。

（4）三氧化二鈰（Ce2O3）的用途是__。

比較活潑； 58； ＋3； 加入玻璃中制成低散射、高折射的光學(xué)玻璃，用于生產(chǎn)精密的光學(xué)器材 【解析】 （1）根據(jù)材料可知，稀土元素的化學(xué)性質(zhì)較為活潑，若與其他元素結(jié)合，便可組成種類繁多、功能多樣、用途廣泛的新型材料；（2）鈰元素原子序數(shù)為58，則質(zhì)子數(shù)也為58；（3）三氧化二鈰（Ce2O3）中氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為0，Ce元素的化合價是+3價；（4）根...
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：湖北省宣恩縣2018屆九年級第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：綜合題

有一種管道疏通劑，主要成分為鋁粉和氫氧化鈉混合粉末。已知：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，小勇利用如圖裝置測定疏通劑中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Ⅰ.取樣品20g，倒入容積為200mL的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入水，置于電子天平上測出總質(zhì)量m1。

Ⅱ.打開活塞，加入足量的水充分反應(yīng)，直到?jīng)]有固體剩余，靜置一段時間，測出總質(zhì)量m2。實驗數(shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)前總質(zhì)量m1

反應(yīng)后總質(zhì)量m2

371.84g

371.24g

回答下列問題：

(1)請計算樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____；

(2)以下情形會導(dǎo)致樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量結(jié)果偏低的是____(填字母序號)。

A.實驗裝置漏氣

B. 在反應(yīng)過程中有水蒸氣逸出

C.向錐形瓶中倒入樣品時，撒出了部分粉末

D.沒有等裝置中氫氣全部排盡就稱量

27％ C 【解析】 本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，解題時認(rèn)真審題，提取出題中的有用信息來分析解答問題。 （1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為371.84g-371.24g=0.6g 設(shè)參加反應(yīng)的鋁質(zhì)量為x 2Al+2NaOH+H2O═2NaAlO2+3H2↑ 54 6 x 0.6g 解得：x=5.4g 樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×1...

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科目：初中化學(xué) 來源：廣西梧州市2018年中考化學(xué)試卷 題型：計算題

為了測定某硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小楊同學(xué)取50．0g樣品置于燒杯中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量和生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。請計算：

(1)NaOH的化學(xué)式量為_________。

(2)硫酸銅剛好完全反應(yīng)時，所得溶液的質(zhì)量為_____g(保留一位小數(shù))。

(3)硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________？(寫出計算過程)

40 65.1 16.0% 【解析】 （1）根據(jù)化學(xué)式量為化學(xué)式中的各原子的相對原子質(zhì)量之和， （2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析所得溶液的質(zhì)量； （3）根據(jù)氫氧化銅的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計算硫酸銅的質(zhì)量，進(jìn)一步計算硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （1）NaOH的化學(xué)式量為23＋16＋1＝40； （2）所得溶液的質(zhì)量為50.0g＋20.0g?4.9g＝65.1g； （3）設(shè)樣...

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科目：初中化學(xué) 來源：廣西梧州市2018年中考化學(xué)試卷 題型：單選題

火星探測器“好奇號”發(fā)現(xiàn)火星大氣中含有一種稱為硫化羰(tang)的物質(zhì)，其化學(xué)式為COS。已知硫化羰中氧元素和硫元素均為－2價，則碳元素的化合價是( )

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

D 【解析】 根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，結(jié)合物質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行解答本題。 根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，硫化羰中氧元素和硫元素均為?2價，所以碳元素的化合價為+4價。故選D。

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科目：初中化學(xué) 來源：廣西梧州市2018年中考化學(xué)試卷 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于單質(zhì)的是( )

A. Mg B. Al2O3 C. H2CO3 D. KMnO4

A 【解析】 由一種元素組成的純凈物叫作單質(zhì)，由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫作化合物。 A、Mg是由一種元素組成的純凈物，是單質(zhì)；B、C、D都是由多種元素組成的純凈物，是化合物。故選A。

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科目：初中化學(xué) 來源：內(nèi)蒙古赤峰市2018年中考化學(xué)試卷 題型：單選題

某化學(xué)小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A. 該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中

B. a點(diǎn)所示溶液中，溶質(zhì)只有NaCl

C. b點(diǎn)表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)

D. 向點(diǎn)c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)色

B 【解析】 根據(jù)溶液pH值的變化趨勢，可知該實驗是往稀鹽酸中逐漸滴加氫氧化鈉溶液，pH為7時，表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。 A、根據(jù)溶液pH值的變化趨勢，可知該實驗是往稀鹽酸中逐漸滴加氫氧化鈉溶液，不符合題意；B、a點(diǎn)所示溶液中，溶質(zhì)有鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯化鈉，還有沒反應(yīng)的鹽酸，錯誤，符合題意；C、b點(diǎn)表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，b點(diǎn)表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液...

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科目：初中化學(xué) 來源：內(nèi)蒙古赤峰市2018年中考化學(xué)試卷 題型：單選題

下列化學(xué)用語中表示氯離子的是（ ）

A. Cl B. Cl2 C. Cl﹣ D.

C 【解析】 氯原子最外層電子數(shù)是7，容易得到1個電子，形成帶一個單位負(fù)電荷的氯離子，氯離子的離子符號是Cl﹣。故選C。

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科目：初中化學(xué) 來源：遼寧省葫蘆島市2018年中考化學(xué)試卷 題型：計算題

向50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液中，加入硫酸銅溶液至不再產(chǎn)生沉淀，共用去硫酸銅溶液60g。請計算：

(1)理論上生成沉淀的質(zhì)量為_________。

(2)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為_________。

4.9g 105.1g 【解析】 根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算生成的沉淀的質(zhì)量，進(jìn)而求算溶液的質(zhì)量。 解：設(shè)生成的沉淀的質(zhì)量為x 2NaOH＋CuSO4＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4 80 98 50g×8% x x＝4.9g 反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為50g＋60g?4.9g＝105.1g 答：理論上生成沉淀的質(zhì)量為4.9g，反應(yīng)后...

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科目：初中化學(xué) 來源：河南省許昌市部2018屆九年級第一次月測考試1-3化學(xué)試卷 題型：單選題

下圖為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是

A．鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11 B．圖中 n的值為10

C．鈉在反應(yīng)中易失去電子 D．鈉元素位于第三周期

B 【解析】在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)。原子的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，當(dāng)最外層電子數(shù)小于4時，反應(yīng)中易失去電子成為陽離子；當(dāng)最外層電子數(shù)大于4時，反應(yīng)中易得到電子成為陰離子；原子核外只有一個電子層且電子數(shù)為2，或者最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子。同一原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以A．鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11 ，...

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