Question

某工廠的原料MgO（粉末）中混入了銅粉，現(xiàn)要將他們分離并測(cè)定混合物中銅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可選擇的試劑是硫酸溶液，硝酸銀溶液，氫氧化鈉溶液，請(qǐng)你依次寫(xiě)出分離該混合物操作中的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

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Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬氧化物會(huì)與酸反應(yīng)，而銅不會(huì)與酸反應(yīng)，可以先向混合物中加入稀硫酸將氧化鎂溶解，過(guò)濾后，可以得到銅，再向?yàn)V液中加入氫氧化鈉，生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾得到氫氧化鎂沉淀，將氫氧化鎂沉淀加熱分解即可得到氧化鎂固體，然后結(jié)合質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．

解答：解：金屬氧化物會(huì)與酸反應(yīng)，而銅不會(huì)與酸反應(yīng)，可以先向混合物中加入稀硫酸將氧化鎂溶解，過(guò)濾后，可以得到銅，再向?yàn)V液中加入氫氧化鈉，生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾得到氫氧化鎂沉淀，將氫氧化鎂沉淀加熱分解即可得到氧化鎂固體．
氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，化學(xué)方程式為：MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O，
硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓，
氫氧化鎂在加熱的條件下生成氧化鎂和水，化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂

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MgO+H₂O．
故答案為：MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O，MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓，Mg（OH）₂

△   .

MgO+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，依據(jù)需要分離的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒�，將需要分離的物質(zhì)進(jìn)行逐一分離，注意不溶性的堿受熱會(huì)分解成金屬氧化物和水．