Question

1．學(xué)習(xí)化學(xué)使我們思維更嚴(yán)謹(jǐn)，請你閱讀圖表，回答問題．
（1）下列是氟元素、鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息和相應(yīng)四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．

由圖可知氯原子的核電荷數(shù)是17；氟的相對原子質(zhì)量為19.00；A、B、C、D中，屬于同種元素的是BC（填字母）；與A粒子的化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是Cl（填粒子符號）
（2）在點燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D．反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示．

A中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為14：3，4種物質(zhì)中屬于化合物的是AD（填圖中字母）．在該反應(yīng)中，生成C和D的質(zhì)量比為14：27（計算結(jié)果用最簡整數(shù)比表示）．

Answer 1

分析 （1）由元素周期表中的信息可知，每種元素占一格包含元素名稱、元素符號、原子序數(shù)和相對原子質(zhì)量以及決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）進(jìn)行解答；決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)；決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)；
（2）根據(jù)A的微觀模型，寫出A的化學(xué)式，再計算出氮元素和氫元素的質(zhì)量比；化合物是由不同元素組成的純凈物；先寫出化學(xué)方程式，再計算C、D的質(zhì)量比．

解答 解：（1）由元素周期表中，氯原子的原子序數(shù)為17，根據(jù)原子的核電荷數(shù)等于原子序數(shù)可知，氯原子的核電荷數(shù)是17；元素周表的一格中正下方的是相對原子質(zhì)量，所以氟的相對原子質(zhì)量為19.00；決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），所以屬于同種元素的是B、C；決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)；所以與A粒子的化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是Cl；
（2）A的化學(xué)式是：NH₃，所以A中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為14：3；化合物是由不同元素組成的純凈物，所以A、D屬于化合物；由圖中微觀示意圖可寫出化學(xué)方程式：4NH₃+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O，所以生成C和D的質(zhì)量比是：2×14×2：6×（1×2+16）=14：27．
故答案為：（1）17；19.00； BC； Cl；（2）14：3；AD；14：27．

點評 本題主要考查對元素周期表中信息的了解和應(yīng)用，以及粒子結(jié)構(gòu)示意圖所表示出的信息和意義．