Question

16．實驗室用含碳酸鈣80%的石灰石100與足量的稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，求生成二氧化碳的質(zhì)量？在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是多少？（二氧化碳的密度：1.977克/升）

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計算生成二氧化碳的質(zhì)量和二氧化碳的體積．

解答 解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                  44
100g×80%              x
$\frac{100}{100g×80%}$=$\frac{44}{x}$，
x=35.2g，
在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為：35.2g÷1.977g/L=17.805L，
答：生成了35.2g二氧化碳，二氧化碳的體積是17.805L．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．