Question

12．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用34g過氧化氫溶液和適量二氧化錳來制取氧氣，完全反應(yīng)后所得氣體質(zhì)量為1.6g．請(qǐng)回答有關(guān)問題；
（1）該反應(yīng)中二氧化錳的作用是加快過氧化氫分解（催化也可以，或者說催化劑）（合理即可）．
（2）求所用過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 二氧化錳在過氧化氫的分解過程中是催化劑，加快反應(yīng)的進(jìn)行．根據(jù)生成的氧氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算過氧化氫的質(zhì)量，進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：在過氧化氫的分解過程中，二氧化錳做催化劑，作用是加快過氧化氫的分解；
設(shè)消耗的過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                               32
x                                 1.6g
$\frac{68}{32}$=$\frac{x}{1.6g}$
x=3.4g
則所用過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3.4g}{34g}$×100%=10%．
答：（1）該反應(yīng)中二氧化錳的作用是 加快過氧化氫分解（催化也可以，或者說催化劑）（合理即可）．
（2）所用過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為10%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．