Question

【題目】下表是 20℃時(shí)部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)。

物質(zhì)	Ca（OH）2	NaOH	CaCO3	Ca（HCO3）2	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	0.16	109	0.0065	16.6	21.8	9.6

（1）配制溶液：配制 50g11%氫氧化鈉溶液的基本步驟是：計(jì)算—稱取氫氧化鈉固體—量取水—溶解—裝瓶貼標(biāo)簽。 用托盤天平稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量_________ g。

（2）進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，20℃時(shí)，根據(jù)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:

①向稀氫氧化鈉溶液中通入 CO2，先生成 Na2CO3，繼續(xù)通入 CO2，Na2CO3 會(huì)轉(zhuǎn)化為 NaHCO3,已知后者為化合反應(yīng)，請(qǐng)寫出該化合反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。 若向 20℃時(shí)飽和 Na2CO3 溶液中通入過(guò)量的 CO2，可觀察到的現(xiàn)象是_________。

②結(jié)合表格中的有關(guān)數(shù)據(jù)，若以 20℃時(shí)，100g 飽和溶液吸收 CO2 的質(zhì)量最大為依據(jù)，則除去 CO 氣體中的 CO2 雜質(zhì)，應(yīng)選擇_________溶液（填化學(xué)式），欲檢驗(yàn)CO2氣體的存在，則應(yīng)選擇_________溶液（填化學(xué)式）。

③將 2.2g CO2 通入 47.8g 一定濃度的 NaOH溶液中充分反應(yīng)后（反應(yīng)過(guò)程中沒有CO2 逸出，水也沒有蒸發(fā)），溶液中的溶質(zhì)僅有 Na2CO3和 NaHCO3 兩種物質(zhì)（NaHCO3 在水中電離成 Na+和 HCO3-），則此時(shí)溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________，在此反應(yīng)過(guò)程中，你認(rèn)為鈉離子的個(gè)數(shù)_________發(fā)生變化？（填寫： 有或者沒有）

（3）電導(dǎo)率傳感器可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。相同條件下，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。將含有酚酞的 Ba(OH)2 溶液平均分成兩份置于兩個(gè)燒杯中 并插入電導(dǎo)率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，滴加過(guò)程中，這兩份溶液的滴加速率始終相同，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是__________

a．乙曲線電導(dǎo)率減小過(guò)程中，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色

b．乙曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中四種離子數(shù)目都減少

c．甲曲線對(duì)應(yīng)氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)

d．甲曲線上的 M 點(diǎn)代表兩種溶液恰好完全反應(yīng)

Answer 1

【答案】5.5 CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3 一段時(shí)間后出現(xiàn)白色固體析出 NaOH Ca(OH)2 1.2% 沒有 d

【解析】

（1）托盤天平稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量50g×11%=5.5g，故填：5.5g。

（2）Na2CO3繼續(xù)通入 CO2，Na2CO3 會(huì)轉(zhuǎn)化為 NaHCO3，已知后者為化合反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒元素種類不變，反應(yīng)物中必須含有水，否則反應(yīng)物中缺少氫元素，故化學(xué)方程式為CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3，若向 20℃時(shí)飽和 Na2CO3 溶液中通入過(guò)量的 CO2，因?yàn)樘妓釟溻c溶解很小，生成的碳酸氫鈉飽很快飽和，可觀察到的現(xiàn)象是一段時(shí)間后出現(xiàn)白色固體析出，故填：CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3；一段時(shí)間后出現(xiàn)白色固體析出。

（3）由表格可知20℃時(shí)，氫氧化鈉溶解度最大和其他物質(zhì)溶解度相差較大，故100g 飽和氫氧化鈉溶液，溶質(zhì)質(zhì)量最大，吸收的二氧化碳最多，故用氫氧化鈉吸收二氧化碳。碳酸鈣溶解度最小，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣立刻會(huì)生成沉淀，現(xiàn)象明顯，故除去二氧化碳，用氫氧化鈉，檢驗(yàn)二氧化碳用氫氧化鈣，故填：NaOH；Ca(OH)2。

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒反應(yīng)前后元素種類不變質(zhì)量不變，反應(yīng)前碳元素質(zhì)量：2.2g× =0.6g，故反應(yīng)后溶液中碳元素質(zhì)量0.6g，反應(yīng)后溶液質(zhì)量：2.2g+47.8g=50g，則此時(shí)溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，在此反應(yīng)過(guò)程中，鈉離子沒有生成沉淀和氣體，故個(gè)數(shù)沒變，故填：1.2%；沒有。

（5）氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，沒有溶質(zhì)導(dǎo)電性為零，故甲為滴加硫酸，乙為滴加硫酸鈉。

a．乙為滴加硫酸鈉，硫酸鈉和氫氧化鋇生成氫氧化鈉和硫酸鋇，溶液顯堿性，溶液不會(huì)由紅色變?yōu)闊o(wú)色 ，選項(xiàng)錯(cuò)誤。

b．乙為滴加硫酸鈉，硫酸鈉和氫氧化鋇生成氫氧化鈉和硫酸鋇，鋇離子和硫酸根離子生成沉淀減少，但是鈉離子和氫氧根離子不會(huì)減少，選項(xiàng)錯(cuò)誤。

c．甲曲線對(duì)應(yīng)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤。

d．由分析可知，甲曲線上的 M 點(diǎn)代表兩種溶液恰好完全反應(yīng)，正確。

故選：d。