【題目】兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法中正確的是

A.20℃時，甲、乙的溶液中，溶質的質量分數(shù)一定相同

B.30℃時，100g 甲的飽和溶液中含有溶質 25g

C.若甲中含有少量的乙，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲

D.將 30℃時等質量甲、乙的飽和溶液降溫至 20℃時，所得的甲、乙溶液中溶劑質量相等

【答案】C

【解析】

A、20℃時，甲、乙的溶液中，溶質的質量分數(shù)一定相同錯誤，因為沒有指明溶液是否飽和，故選項錯誤；

B、30℃時，125g甲的飽和溶液中含有溶質25g，100g錯誤，故選項錯誤；

C、若甲中含有少量的乙，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，因為甲的溶解度隨溫度的升高變化比較大，故選項正確；

D、將30℃時等質量甲、乙的飽和溶液降溫至20℃時，所得的甲、乙溶液中溶劑質量乙大于甲，甲、乙溶液中溶劑質量相等錯誤，因為30℃時甲的溶解度大于乙的溶解度，等質量的甲、乙溶液中乙溶液中所含的溶劑質量大于甲中溶劑的質量。降低溫度溶劑的質量不變，故選項錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的苯（C6H6）和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應生成二氧化碳、水和一種未知物 X；測得反應前后物質的質量如下表：

物質

苯

氧氣

二氧化碳

水

X

反應前質量/g

3.9

9.6

0

0

0

反應后質量/g

0

0

6.6

2.7

m

下列判斷正確的是（　　）

A.表中 m 的值為 13.5

B.物質 X 可能是該反應的催化劑

C.物質 X 能在氧氣中燃燒

D.物質 X 中一定含有氫元素

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知：20℃時，a和b的溶解度分別為36g和88g。


序號

①

②

③

④

⑤


固體種類

a

a

b

b

b

固體的質量/g

30

60

30

60

90

水的質量/g

100

100

100

100

100

下列說法不正確的是

A.20℃時，⑤中溶質與溶劑的質量比為88:100

B.將t1℃時b的飽和溶液加水可變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

C.將t2℃時a的飽和溶液降溫至t1℃，溶液質量不變

D.將t2℃時a、b的飽和溶液分別降溫至t1℃，兩溶液的溶質質量分數(shù)相等

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組在探究“酸堿鹽的相關性質”時，做了如圖一所示的兩個實驗，實驗結束后，小組同學將兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中（如圖所示），觀察到有氣泡產(chǎn)生，為確認燒杯內溶液中溶質的成分，同學們進行了如下探究。

（查閱資料）Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。

（提出猜想）猜想1：Na2SO4、NaCl；猜想2：Na2SO4、NaCl和________；猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4；猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3。

（交流討論）小強同學認為猜想4一定是錯誤的，他的理由是______（用化學方程式表示）。

（進行實驗）小明同學設計如下兩個實驗方案：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

方案一

取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，加入一定量氧化銅固體

______

猜想3正確

方案二

取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，加入適量的硝酸鋇溶液

產(chǎn)生白色沉淀

請寫出方案一中有關反應的化學方程式：________。

（反思與總結）（1）有同學認為方案二不合理，分析原因_________。

（2）分析反應后溶液中溶質成分，除要考慮生成物外，還需考慮反應物是否過量。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下表是 20℃時部分物質的溶解度數(shù)據(jù)。

物質

Ca（OH）2

NaOH

CaCO3

Ca（HCO3）2

Na2CO3

NaHCO3

溶解度/g

0.16

109

0.0065

16.6

21.8

9.6

（1）配制溶液：配制 50g11%氫氧化鈉溶液的基本步驟是：計算—稱取氫氧化鈉固體—量取水—溶解—裝瓶貼標簽。 用托盤天平稱取氫氧化鈉固體的質量_________ g。

（2）進行性質探究實驗，20℃時，根據(jù)數(shù)據(jù)回答下列問題:

①向稀氫氧化鈉溶液中通入 CO2，先生成 Na2CO3，繼續(xù)通入 CO2，Na2CO3 會轉化為 NaHCO3,已知后者為化合反應，請寫出該化合反應的化學方程式：_________。 若向 20℃時飽和 Na2CO3 溶液中通入過量的 CO2，可觀察到的現(xiàn)象是_________。

②結合表格中的有關數(shù)據(jù)，若以 20℃時，100g 飽和溶液吸收 CO2 的質量最大為依據(jù)，則除去 CO 氣體中的 CO2 雜質，應選擇_________溶液（填化學式），欲檢驗CO2氣體的存在，則應選擇_________溶液（填化學式）。

③將 2.2g CO2 通入 47.8g 一定濃度的 NaOH溶液中充分反應后（反應過程中沒有CO2 逸出，水也沒有蒸發(fā)），溶液中的溶質僅有 Na2CO3和 NaHCO3 兩種物質（NaHCO3 在水中電離成 Na+和 HCO3-），則此時溶液中碳元素的質量分數(shù)為__________，在此反應過程中，你認為鈉離子的個數(shù)_________發(fā)生變化？（填寫： 有或者沒有）

（3）電導率傳感器可輔助探究復分解反應的實質。相同條件下，離子濃度越大，電導率越大，溶液導電性越強。將含有酚酞的 Ba(OH)2 溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中 并插入電導率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，滴加過程中，這兩份溶液的滴加速率始終相同，測得溶液的電導率變化如圖所示。下列說法正確的是__________

a．乙曲線電導率減小過程中，溶液由紅色變?yōu)闊o色

b．乙曲線對應的反應中四種離子數(shù)目都減少

c．甲曲線對應氫氧化鋇與硫酸鈉反應

d．甲曲線上的 M 點代表兩種溶液恰好完全反應

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】分類和類比是學習化學重要的學習方法。

（1）請仔細觀察下面三套裝置，這三套裝置在選用儀器、反應物、生成物等很多方面都有相同和不同，請你根據(jù)實驗裝置的某個不同點將其中的一個裝置與其他裝置區(qū)分出來：


區(qū)分出的裝置：________________；被區(qū)分的原因：___________________________；

（2）在有機物的大家族里有一類叫做“烷烴”，例如我們熟悉的甲烷、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）都是烷烴家族的一員，烷烴分子都是由碳原子和氫原子構成，且呈現(xiàn)一定的規(guī)律性，如用 a 表示碳原子個數(shù)，a 為自然數(shù)，且 a≥1，則烷烴的通式可表示為_____________________； 石蠟主要成分之一是一種碳原子個數(shù)為 22 的烷烴，則它的化學式為_______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】社會發(fā)展讓人們的出行更加方便，汽車逐漸走進尋常百姓家。請根據(jù)要求回答有關問題：

(1)在上圖汽車的部件中主要由有機合成材料制成的是__________；

(2)在汽車的電路中主要使用的是銅線，這是利用了銅的______性；

(3)汽車表面的烤漆不僅美觀，還能起到__________的作用

(4)化石燃料的大量使用，帶來了環(huán)境的污染和資源的枯竭等問題。我市自2018年開始推廣使用車用乙醇汽油，到2019年實現(xiàn)全市全覆蓋。乙醇(C2H5OH)燃燒的化學方程式是______________，推廣使用乙醇汽油的好處是______________ ，______________ (寫出兩條即可)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】1898年德國人首次發(fā)現(xiàn)空氣中的氮能被碳化鈣固定而生成氰氨化鈣(CaCN2)，為合成氨工業(yè)奠定了基礎，從而促進了氨堿工業(yè)的全面發(fā)展，工業(yè)上制取純堿的部分流程如下:


（1）氰氨化鈣與水蒸氣反應生成氨氣和碳酸鈣,該反應的化學方程式是____。

（2）碳酸氫鈉只有在固態(tài)時，加熱才會分解，則第IV步中操作的名稱是___。

（3）實驗室從混合氣體H2、N2、CO2中分離出CO2的實驗裝置如圖所示。廣口瓶甲和分液漏斗中盛放的藥品分別是______溶液(填化學式)、稀硫酸。


（4）純堿用途廣泛。工業(yè)上可用廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3，達到減少污染、節(jié)約資源的目的。反應過程中溶液組成變化如圖所示。

①吸收初期(圖中B點以前)反應的化學方程式為_______。

②不斷通入SO2,最終產(chǎn)物是____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究.

【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？

【作出猜想】a.可能與金屬本身的性質有關

b.可能與鹽酸的濃度有關

【設計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨.

實驗（1）為探究猜想a，小組同學分別在兩支試管中放入相同質量的鋅片和鐵片，然后分別加入等質量、等濃度的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡。寫出鋅與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為_______________________.

從實驗現(xiàn)象可判斷：金屬活動性Zn_______Fe（填“＜”、’“=”或“＞”）.

【得出結論】金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與金屬本身性質有關，金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系是_______.

實驗（2）為探究猜想b，小組同學設計如上圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是_______.

所用藥品、實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

選用金屬（均取2g）

鹽酸質量分數(shù)（均取50mL）

每分鐘產(chǎn)生氫氣的體積/mL

1分鐘

1﹣2分鐘

2﹣3分鐘

3﹣4分鐘

4﹣5分鐘

前5分鐘共收集氣體

Ⅰ

鋅片

15%

2.9

16.9

11.9

9.2

7.6

48.5

Ⅱ

鋅片

5%

1.6

8.4

5.9

4.8

3.7

24.4

【得出結論】金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關，其關系是_________________.

【反思評價】根據(jù)表中實驗Ⅱ數(shù)據(jù)分析，請解釋鋅與鹽酸發(fā)生反應由慢到快、再由快到慢的原因是_________________________.

【拓展延伸】通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度還可能與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究.（只要求提出一種影響快慢的相關假設因素及實驗方案）

【假設】________________________________.

【實驗方案】_____________________________.

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