【題目】兩種物質的溶解度曲線如圖所示,下列說法中正確的是

A.20℃時,甲、乙的溶液中,溶質的質量分數(shù)一定相同

B.30℃時,100g 甲的飽和溶液中含有溶質 25g

C.若甲中含有少量的乙,可用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲

D. 30℃時等質量甲、乙的飽和溶液降溫至 20℃時,所得的甲、乙溶液中溶劑質量相等

【答案】C

【解析】

A、20℃時,甲、乙的溶液中,溶質的質量分數(shù)一定相同錯誤,因為沒有指明溶液是否飽和,故選項錯誤;

B、30℃時,125g甲的飽和溶液中含有溶質25g,100g錯誤,故選項錯誤;

C、若甲中含有少量的乙,可用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲,因為甲的溶解度隨溫度的升高變化比較大,故選項正確;

D、將30℃時等質量甲、乙的飽和溶液降溫至20℃時,所得的甲、乙溶液中溶劑質量乙大于甲,甲、乙溶液中溶劑質量相等錯誤,因為30℃時甲的溶解度大于乙的溶解度,等質量的甲、乙溶液中乙溶液中所含的溶劑質量大于甲中溶劑的質量。降低溫度溶劑的質量不變,故選項錯誤。

故選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的苯(C6H6)和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃,反應生成二氧化碳、水和一種未知物 X;測得反應前后物質的質量如下表:

物質

氧氣

二氧化碳

X

反應前質量/g

3.9

9.6

0

0

0

反應后質量/g

0

0

6.6

2.7

m

下列判斷正確的是(  )

A.表中 m 的值為 13.5

B.物質 X 可能是該反應的催化劑

C.物質 X 能在氧氣中燃燒

D.物質 X 中一定含有氫元素

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】已知:20℃時,ab的溶解度分別為36g88g。


序號


固體種類

a

a

b

b

b

固體的質量/g

30

60

30

60

90

水的質量/g

100

100

100

100

100

下列說法不正確的是

A.20℃時,⑤中溶質與溶劑的質量比為88:100

B.t1℃時b的飽和溶液加水可變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

C.t2℃時a的飽和溶液降溫至t1℃,溶液質量不變

D.t2℃時a、b的飽和溶液分別降溫至t1℃,兩溶液的溶質質量分數(shù)相等

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某;瘜W興趣小組在探究“酸堿鹽的相關性質”時,做了如圖一所示的兩個實驗,實驗結束后,小組同學將兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中(如圖所示),觀察到有氣泡產(chǎn)生,為確認燒杯內溶液中溶質的成分,同學們進行了如下探究。

(查閱資料)Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。

(提出猜想)猜想1Na2SO4、NaCl;猜想2Na2SO4、NaCl________;猜想3Na2SO4、NaClH2SO4;猜想4Na2SO4、NaClH2SO4Na2CO3。

(交流討論)小強同學認為猜想4一定是錯誤的,他的理由是______(用化學方程式表示)。

(進行實驗)小明同學設計如下兩個實驗方案:

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

方案一

取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中,加入一定量氧化銅固體

______

猜想3正確

方案二

取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中,加入適量的硝酸鋇溶液

產(chǎn)生白色沉淀

請寫出方案一中有關反應的化學方程式:________。

(反思與總結)(1)有同學認為方案二不合理,分析原因_________。

2)分析反應后溶液中溶質成分,除要考慮生成物外,還需考慮反應物是否過量。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下表是 20℃時部分物質的溶解度數(shù)據(jù)。

物質

CaOH2

NaOH

CaCO3

CaHCO32

Na2CO3

NaHCO3

/g

0.16

109

0.0065

16.6

21.8

9.6

1)配制溶液:配制 50g11%氫氧化鈉溶液的基本步驟是:計算稱取氫氧化鈉固體量取水溶解裝瓶貼標簽。 用托盤天平稱取氫氧化鈉固體的質量_________ g。

2)進行性質探究實驗,20℃時,根據(jù)數(shù)據(jù)回答下列問題:

向稀氫氧化鈉溶液中通入 CO2,先生成 Na2CO3,繼續(xù)通入 CO2,Na2CO3 會轉化為 NaHCO3,已知后者為化合反應,請寫出該化合反應的化學方程式:_________。 若向 20℃時飽和 Na2CO3 溶液中通入過量的 CO2,可觀察到的現(xiàn)象是_________

結合表格中的有關數(shù)據(jù),若以 20℃時,100g 飽和溶液吸收 CO2 的質量最大為依據(jù),則除去 CO 氣體中的 CO2 雜質,應選擇_________溶液(填化學式),欲檢驗CO2氣體的存在,則應選擇_________溶液(填化學式)。

③將 2.2g CO2 通入 47.8g 一定濃度的 NaOH溶液中充分反應后(反應過程中沒有CO2 逸出,水也沒有蒸發(fā)),溶液中的溶質僅有 Na2CO3 NaHCO3 兩種物質(NaHCO3 在水中電離成 Na+ HCO3-),則此時溶液中碳元素的質量分數(shù)為__________,在此反應過程中,你認為鈉離子的個數(shù)_________發(fā)生變化?(填寫: 有或者沒有)

3)電導率傳感器可輔助探究復分解反應的實質。相同條件下,離子濃度越大,電導率越大,溶液導電性越強。將含有酚酞的 Ba(OH)2 溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中 并插入電導率傳感器,往其中一份滴加稀硫酸,往另一份滴加硫酸鈉溶液,滴加過程中,這兩份溶液的滴加速率始終相同,測得溶液的電導率變化如圖所示。下列說法正確的是__________

a.乙曲線電導率減小過程中,溶液由紅色變?yōu)闊o色

b.乙曲線對應的反應中四種離子數(shù)目都減少

c.甲曲線對應氫氧化鋇與硫酸鈉反應

d.甲曲線上的 M 點代表兩種溶液恰好完全反應

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】分類和類比是學習化學重要的學習方法。

1)請仔細觀察下面三套裝置,這三套裝置在選用儀器、反應物、生成物等很多方面都有相同和不同,請你根據(jù)實驗裝置的某個不同點將其中的一個裝置與其他裝置區(qū)分出來:


區(qū)分出的裝置:________________;被區(qū)分的原因:___________________________;

2)在有機物的大家族里有一類叫做烷烴,例如我們熟悉的甲烷、乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)都是烷烴家族的一員,烷烴分子都是由碳原子和氫原子構成,且呈現(xiàn)一定的規(guī)律性,如用 a 表示碳原子個數(shù),a 為自然數(shù),且 a≥1,則烷烴的通式可表示為_____________________ 石蠟主要成分之一是一種碳原子個數(shù)為 22 的烷烴,則它的化學式為_______________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】社會發(fā)展讓人們的出行更加方便,汽車逐漸走進尋常百姓家。請根據(jù)要求回答有關問題:

(1)在上圖汽車的部件中主要由有機合成材料制成的是__________

(2)在汽車的電路中主要使用的是銅線,這是利用了銅的______性;

(3)汽車表面的烤漆不僅美觀,還能起到__________的作用

(4)化石燃料的大量使用,帶來了環(huán)境的污染和資源的枯竭等問題。我市自2018年開始推廣使用車用乙醇汽油,到2019年實現(xiàn)全市全覆蓋。乙醇(C2H5OH)燃燒的化學方程式是______________,推廣使用乙醇汽油的好處是____________________________ (寫出兩條即可)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】1898年德國人首次發(fā)現(xiàn)空氣中的氮能被碳化鈣固定而生成氰氨化鈣(CaCN2),為合成氨工業(yè)奠定了基礎,從而促進了氨堿工業(yè)的全面發(fā)展,工業(yè)上制取純堿的部分流程如下:


1)氰氨化鈣與水蒸氣反應生成氨氣和碳酸鈣,該反應的化學方程式是____。

2)碳酸氫鈉只有在固態(tài)時,加熱才會分解,則第IV步中操作的名稱是___。

3)實驗室從混合氣體H2、N2、CO2中分離出CO2的實驗裝置如圖所示。廣口瓶甲和分液漏斗中盛放的藥品分別是______溶液(填化學式)、稀硫酸。


4)純堿用途廣泛。工業(yè)上可用廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3,達到減少污染、節(jié)約資源的目的。反應過程中溶液組成變化如圖所示。

①吸收初期(圖中B點以前)反應的化學方程式為_______。

②不斷通入SO2,最終產(chǎn)物是____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究.

【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響?

【作出猜想】a.可能與金屬本身的性質有關

b.可能與鹽酸的濃度有關

【設計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨.

實驗(1)為探究猜想a,小組同學分別在兩支試管中放入相同質量的鋅片和鐵片,然后分別加入等質量、等濃度的稀鹽酸,觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡,放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡。寫出鋅與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為_______________________.

從實驗現(xiàn)象可判斷:金屬活動性Zn_______Fe(填“<”、’“=”或“>”).

【得出結論】金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與金屬本身性質有關,金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系是_______.

實驗(2)為探究猜想b,小組同學設計如上圖的裝置進行實驗,其中注射器的作用是_______.

所用藥品、實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗編號

選用金屬(均取2g)

鹽酸質量分數(shù)(均取50mL)

每分鐘產(chǎn)生氫氣的體積/mL

1分鐘

1﹣2分鐘

2﹣3分鐘

3﹣4分鐘

4﹣5分鐘

前5分鐘共收集氣體

鋅片

15%

2.9

16.9

11.9

9.2

7.6

48.5

鋅片

5%

1.6

8.4

5.9

4.8

3.7

24.4

【得出結論】金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關,其關系是_________________.

【反思評價】根據(jù)表中實驗Ⅱ數(shù)據(jù)分析,請解釋鋅與鹽酸發(fā)生反應由慢到快、再由快到慢的原因是_________________________.

【拓展延伸】通過以上探究,你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度還可能與哪些因素有關?請你幫助他們繼續(xù)探究.(只要求提出一種影響快慢的相關假設因素及實驗方案)

【假設】________________________________.

【實驗方案】_____________________________.

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