Question

【題目】水和溶液與人們的生活息息相關。

(1)KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖甲所示。20℃時取18gKNO3和18gNaCl分別放入兩只燒杯中，各加入50mL水(水的密度近似看做1g/cm3)，充分溶解，現(xiàn)象如圖乙所示；升溫到50℃時，現(xiàn)象如圖丙所示。請回答下列問題：

①乙圖中，a燒杯溶液中溶質的質量分數____b燒杯溶液中溶質的質量分數(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

②要使丙圖中的NaCl溶液恰好變成飽和溶液，需要加入____gNaCl固體。

③除去固體KNO3中混有的少量NaCl，實驗步驟：先加水加熱溶解，再____，然后過濾、洗滌、干燥。

④把溶質質量分數為6%的NaCl溶液稀釋成50g質量分數為3%的NaCl溶液，需要水的體積是___mL．若采用圖丁所示的操作來量取水的體積(其他操作均正確)，則所得溶液的溶質質量分數____(選填“＞”、“＜”或“＝”)3%。

(2)水是一種常用的溶劑，下列各組固體物質能用水鑒別的是____(填字母)。

A．碳酸鈣和氯化鈉 B．硝酸銨和氯化鈉 C．氯化鎂和氯化鈉 D．氫氧化鈉和氯化鈉

Answer 1

【答案】＜； 0.5g 降溫結晶 25 ＞ ABD

【解析】

根據溶解度曲線可知，20℃時，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀，50g水中加入18g氯化鈉剛好達到飽和狀態(tài)，硝酸鉀得到飽和溶液并且杯底有固體剩余，則乙圖中a為KNO3溶液，b為NaCl溶液。

（1）①20℃時，兩杯溶液均是飽和溶液，一定溫度下飽和溶液的溶質分數=，溶解度越大，質量分數越大，根據溶解度曲線中點的位置可知，氯化鈉溶液的溶質質量分數大于硝酸鉀溶液的溶質質量分數；

②丙圖中為50℃時的溶液，氯化鈉飽和溶液中，50℃時氯化鈉的溶解度為37g，50℃時100g可溶解37g氯化鈉，50g水可溶解18.5g氯化鈉，需加入0.5g氯化鈉；

④溶液稀釋過程中溶質的質量不變，所以加入的水的質量=50g-50g×3%÷6%=25g，水的體積=25mL；圖中從下往上看，仰視讀數，實際量取的水的體積小于25mL，最終得到的溶質質量分數大于3%；

（2）A、碳酸鈣不溶水，氯化鈉可溶水，兩種物質分別加入水中充分溶解，能形成溶液的是氯化鈉，不能形成溶液的是碳酸鈣，可以區(qū)分；

B、硝酸銨溶解時吸熱，氯化鈉溶解時無明顯熱效應，兩種物質分別加入水中充分溶解，溫度降低的是硝酸銨，溫度無明顯變化的是氯化鈉，可以區(qū)分；

C、氯化鎂和氯化鈉均可溶、無色、無明顯熱效應，兩種物質分別加入水中充分溶解，無明顯的差異，不可區(qū)分；

D、氫氧化鈉溶解放熱，氯化鈉溶解無明顯熱效應，兩種物質分別加入水中充分溶解，溫度升高的是硝酸銨，溫度無明顯變化的是氯化鈉，可以區(qū)分。故選ABD。