Question

12．我市某化工廠排出的廢液中，含有較多的Zn（NO₃）₂和AgNO₃，為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，降低成本，創(chuàng)造更高的經(jīng)濟(jì)效益，從廢液中回收Z(yǔ)n（NO₃）₂和金屬銀，請(qǐng)市環(huán)保部門(mén)設(shè)計(jì)如圖所示的方案，試推斷：

（1）X、Y分別代表的物質(zhì)是（寫(xiě)出物質(zhì)的名稱）鋅、稀硫酸．
（2）固體A和濾液B、C的主要成分．固體AAg，Zn，濾液BZn（NO₃）₂，濾液CZnSO₄、H₂SO₄．
（3）操作Z的方法是蒸發(fā)．

Answer 1

分析 廢液主要含有Zn（NO₃）₂和AgNO₃，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，我們應(yīng)該向其中加入過(guò)量的鋅，這樣既能回收銀，又能保證濾液B中不含其它溶質(zhì)，只有Zn（NO₃）₂．由于Zn是過(guò)量的，所以固體A中含有Zn、Ag．為了把二者分開(kāi)，我們可以加入過(guò)量的稀硫酸，讓Zn與稀硫酸反應(yīng)，然后過(guò)濾，從而回收銀．濾液C中的硫酸鋅我們可以向其中加入適量的硝酸鋇溶液然后過(guò)濾得到液體B．為了得到Zn（NO₃）₂我們可以對(duì)其進(jìn)行加熱蒸發(fā)．

解答 解：（1）我們向廢液中加入過(guò)量的鋅，讓鋅與硝酸銀反應(yīng) Zn+AgNO₃ =Ag+Zn（NO₃）₂ 然后過(guò)濾，得到固體A（Zn Ag）和液體B Zn（NO₃）₂ 溶液．為了把固體A中的銀和鋅分開(kāi)，我們可以加入過(guò)量的Y即稀硫酸溶液．
（2）固體A中加入過(guò)量Y即稀硫酸溶液后，其中鋅與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋅，故濾液C為硫酸鋅溶液．故固體A和濾液B、C中主要成分的化學(xué)式：A：Ag，Zn；B：Zn（NO₃）₂；C：ZnSO₄、H₂SO₄；
（3）液體B為Zn（NO₃）₂ 溶液，要想得到硝酸鋅固體，我們可以對(duì)溶液進(jìn)行加熱蒸發(fā)．故操作Z進(jìn)行的是加熱蒸發(fā)溶劑
     故答案為：
    （1）X：鋅；Y：稀硫酸； （2）A：Ag，Zn；B：Zn（NO₃）₂；C：ZnSO₄、H₂SO₄；（3）蒸發(fā)．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道推斷題，要求學(xué)生能根據(jù)圖表中的內(nèi)容，恰當(dāng)?shù)倪x出所需要的物質(zhì)，考查了學(xué)生的綜合能力．是一道難度比較大的試題．