Question

【題目】金屬材料是日常生活中應用廣泛的材料。

（1）金屬鋁比鐵活潑，但鋁制品更耐腐蝕的原因是_________________。

（2）某化學小組在、和的混合溶液甲中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到固體乙和溶液丙。且溶液甲和溶液丙的質量相等。

①寫出一個有關反應的化學方程式_________。

②向固體乙上滴加鹽酸____________（選填“一定有”“可能有”或“一定沒有”）氣泡產生。

③寫出溶液丙中一定含有的金屬離子_________（寫化學符號）。

（3）利用下圖裝置可以純凈、干燥的CO還原并檢驗氣體產物。已知收一氧化碳發(fā)生裝置得到的CO中混有雜質和。

①裝置B中應盛放的試劑是____________。

②裝置C玻璃管里可觀察到什么現(xiàn)象_________？

③實驗中裝置E的作用是什么_________？

④如果冶煉200t含雜質20%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質量是多少_________？

Answer 1

【答案】鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被氧化 [或] 可能有 濃硫酸 固體粉末由紅棕色逐漸變黑。 點燃尾氣一氧化碳，防止其污染空氣 350t

【解析】

解：（1）鋁和空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，阻礙鋁的進一步反應，所以金屬鋁比鐵活潑，但鋁制品更耐腐蝕；

（2）排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，在Al（NO2）3、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入鋅粉，鋅會先與硝酸銀反應，再與硝酸銅反應，充分反應后過濾，鋅和硝酸銀反應，溶液質量減少，鋅和硝酸銅反應，溶液質量增加，溶液甲和溶液丙的質量相等，所以鋅和硝酸銀、硝酸銅都發(fā)生了化學反應，所以：

①鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，化學方程式為：Cu（NO3）2+Zn=Zn（NO3）2+Cu；

②加入的鋅可能是過量的，所以向固體乙上滴加鹽酸可能有氣泡產生；

③溶液丙中一定含有的金屬離子有Al3+、Zn2+；

（4）①濃硫酸具有吸水性，所以裝置B中應盛放的試劑是濃硫酸；

②一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以裝置C玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象是：紅棕色粉末逐漸變成黑色；

③一氧化碳有毒，需要尾氣處理，所以實驗中裝置E的作用是：處理尾氣；

④設需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質量是x，

x=350t。