4．一定質(zhì)量的R與9.6g氧氣反應生成4.4gXO2和12.8gSO2，發(fā)生反應的化學方程式為R+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$XO2+2SO2．下列敘述正確的是（　�。�
A．R中含有硫、氧元素
B．R的相對分子質(zhì)量為76
C．R燃燒后的兩種生成物都會污染大氣
D．參加反應的R的質(zhì)量為14g

分析 A、利用反應前后原子種類、個數(shù)不變，推斷物質(zhì)R的組成元素；
B、根據(jù)計算所得的各物質(zhì)的質(zhì)量得出反應中物質(zhì)的質(zhì)量比，利用物質(zhì)的質(zhì)量比與的相對分子質(zhì)量可計算R的相對分子質(zhì)量；
C、二氧化硫氣體是形成酸雨的主要污染物；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由恰好完全反應時O2、XO2、SO2的質(zhì)量計算出此時參加反應的R物質(zhì)的質(zhì)量．

解答 解：A、根據(jù)反應的化學方程式可得知，反應生成物的分子中共含有6個O原子，而反應物的3個O2中含有6個O原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則R物質(zhì)中不含O元素；故不正確；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的R的質(zhì)量=（4.4g+12.8g）-9.6g=7.6g，反應中R、O2、XO2、SO2四種物質(zhì)的質(zhì)量比=7.6g：9.6g：4.4g：12.8g=76：96：44：128，利用參加反應的3個O2分子的相對分子質(zhì)量為96，可計算出R的相對分子質(zhì)量為76；故正確；
C、二氧化硫能與空氣中的水、氧氣等發(fā)生一系列化學變化而形成酸雨，形成酸雨的主要污染為二氧化硫；故不正確；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的R的質(zhì)量=（4.4g+12.8g）-9.6g=7.6g≠14g；故不正確；
故選B．

點評 化學方程式可以表示反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比及構成各物質(zhì)的粒子個數(shù)比，利用反應中的物質(zhì)質(zhì)量求出各物質(zhì)的質(zhì)量比是本題解答的一個重點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法錯誤的是（　�。�
A．分離液態(tài)空氣法制氧氣屬于分解反應
B．電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫、氧兩種元素組成的
C．自然界的水多數(shù)是混合物，通過蒸餾方法可得到純凈物
D．打開盛濃鹽酸的瓶蓋，可觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是（　　）
A．NaClB．NH3C．H2SO4D．NaOH

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．興趣小組同學對“氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合是否發(fā)生了化學反應”進行了如下探究：
【提出問題】氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合是否發(fā)生了化學反應？
【猜想與假設】a：二者混合發(fā)生了化學反應；b：二者混合沒有發(fā)生化學反應．
【設計并實驗】
實驗操作實驗現(xiàn)象
甲同學在盛有10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液的燒杯中，用膠頭滴管慢慢滴入1-2滴稀硫酸，振蕩，同時測定溶液的pH溶液pH減小但仍大于7
乙同學在盛有10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液的燒杯中，先滴入幾滴無色酚酞試液，然后再加入稀硫酸溶液由紅色變?yōu)闊o色
【得出結(jié)論】氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應．
（1）乙同學認為甲的實驗設計不合理，原因是加入的稀硫酸不足，改進的方法是加入足量稀硫酸，直至溶液pH等于或小于7．根據(jù)改進后的實驗現(xiàn)象說明二者混合后發(fā)生了化學反應，寫出氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．甲同學也認為乙的實驗設計也不合理，你是否贊同，說出你的理由不贊同，這是因為先滴入幾滴無色酚酞試液時溶液變紅色，然后再加入稀硫酸時溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉和稀硫酸發(fā)生了反應．
【思考與交流】
丙同學在絕熱裝置中，向分別盛有10mL10%氫氧化鈉溶液加入不同體積某濃度的稀硫酸，充分混合后溶液的溫度變化曲線如圖（混合前稀硫酸和氫氧化鈉溶液均為18℃）．
（2）根據(jù)圖示分析，稀硫酸和氫氧化鈉的反應是放熱（填吸熱、放熱）反應，加入稀硫酸10mL時，二者恰好完全反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

19．A-J及X、Y均為九年級化學常見的物質(zhì)，它們相互轉(zhuǎn)化的關系，如圖所示，已知難溶性堿受熱生成對應的金屬氧化物和水，其中，A為常見的建筑材料，C、I為無色無味的氣體，G為紅褐色沉淀，H為紅棕色固體，F(xiàn)為不溶于稀硝酸的白色沉淀．

請回答下列問題
（1）Y溶液中溶質(zhì)的化學式為FeCl3；
（2）D物質(zhì)的用途改良酸性土壤；
（3）寫出G→H的化學方程式2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O；該反應屬于分解反應（填基本反應類型）．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

9．A～G為初中化學中常見物質(zhì)．已知C、D元素組成相同，E、Y為紅色固體，G為單質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖．請回答：

（1）X溶液中的溶質(zhì)為CuCl2、HCl．
（2）請寫出反應②的化學方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）G的一種用途是冶煉金屬．
（4）反應④的基本反應類型是化合反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

16．某同學在實驗室進行有關濃硫酸的實驗，觀察到瓶上的標簽如下表所示，用于配制稀硫酸．求：欲配制1000克質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，
濃硫酸（H2SO4）500毫升
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)98%
密度1.84克/厘米3
相對分子質(zhì)量98
強腐蝕性，陰冷，密封儲藏
（1）需要多少克這種濃硫酸？
（2）需要加入多少毫升水？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．圖甲是某化學小組探究一定量稀硫酸中滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應的實驗，實驗過程中的pH變化圖象如圖乙所示．

（1）甲中的反應沒有明顯的現(xiàn)象，需要在滴加氫氧化鈉溶液前先向稀硫酸中加幾滴石蕊溶液，從而能準確判斷二者何時恰好反應．
（2）a點溶液中溶質(zhì)的化學式為H2SO4、Na2SO4．氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應時，溶液的pH等于7（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）寫出該反應的化學方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
（4）若保持原稀硫酸的量不變，改用n g與原氫氧化鈉溶液等濃度的氫氧化鈣溶液與其反應，向反應后的溶液中滴加紫色石蕊試液，則溶液變藍色（填“紅色”“藍色”或“無色”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組四種無色溶液，只用酚酞就能鑒別的是（　�。�
A．MgCl2  NaOH  HCl  NaClB．KNO3  KCl  HCl  K2SO4
C．Na2SO4  NaCl  NaOH  HClD．NaOH  KOH  NaCl  H2SO4

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